Question

9．计算通电分解36g水可得到多少g氢气？

甲同学 解：设可得氢气质量为X． 2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ 20　　　 　 4 36g　　　 　x $\frac{20}{4}$=$\frac{36g}{x}$x=7.2g 答：可得到7.2g氢气．

乙同学 解：设可得氢气质量为X H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2↑ 18　　　　　　2 36g　　　 　x $\frac{18}{2}$=$\frac{36}{x}$x=4g 答：可得到4g氢气．

丙同学 解：水中氢元素的质量分数 =$\frac{\underline{\;氢的相对原子质量×2\;}}{水的相对原子质量}$×100% =$\frac{1×2}{1×2+16×1}$×100% ≈11.1% 氢气的质量为36×11.1%=4.0g 答：可得到4.0g氧气．

丁同学 解：设可得氢气质量为X 2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ 36　　　　　　　 4 36g　　　　　　　x $\frac{36}{4}$=$\frac{36g}{x}$x=4g 答：可得到4g氢气

（1）上面是四位同学的解题过程，其中有两位同学的解法是正确的，他们是丙、丁；另外两位的错误，请择其一说明错误原因是乙同学，化学方程式没有配平．
（2）请根据化学方程式计算加热31.6g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据化学方程式的计算必须依据质量守恒定律进行计算来判断；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，依据题中的数据进行计算；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析．

解答 解：（1）通过分析四位同学的计算过程可知，甲同学相对分子质量计算有误，乙同学的计算有失误，化学方程式没有配平；
（2）设可以制取氧气的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                                         32
31.6g                                       x
  $\frac{316}{31.6g}=\frac{32}{x}$
    x=3.2g
答：可以制取氧气的质量为3.2g；
故答案为：（1）丙、丁；乙同学，化学方程式没有配平；
（2）可以制取氧气的质量为3.2g；

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．