Question

（2012?海陵区二模）石灰厂为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中（样品中除碳酸钙外，其余物质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，最终实验数据如下表：

稀盐酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固体的质量	3	2	1	1

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）求该盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，因此第三次、第四次实验所剩余的固体即不发生反应也不溶于水的杂质固体的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由参加反应的碳酸钙的质量计算盐酸完全反应时消耗的HCl的质量，然后计算该稀盐酸的质量分数；

解答：解：（1）每加入5g稀盐酸可反应1g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；则
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=

4g-1g

4g

×100%=75%
（2）解：设该盐酸中溶质的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
1g      x

100

73

=

1g

x

x=0.73g
盐酸中溶质的质量分数=

0.73g

5g

×100%=14.6%
答：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%；
（2）该盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

点评：本题主要考查学生分析图表数据，利用化学方程式进行计算的能力，根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完全反应时的数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质量．