Question

6．某市高坪镇松岗山盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）．初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表．

次   数	1	2	3	4
加入盐酸质量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固体质量/g	1.3	0.6	0.2	0.2

试求：
（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）第一次生成二氧化碳质量是多少？

Answer 1

分析 根据最后固体变为0.2g且保持不变，可知杂质的质量为0.2g，则碳酸钙的质量为2.0g-0.2g=1.8g．而第一次反应掉了0.7g碳酸钙，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算二氧化碳的质量．

解答 解：
最后固体变为0.2g且保持不变，可知杂质的质量为0.2g，则碳酸钙的质量为2.0g-0.2g=1.8g．
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{1.8g}{2.0g}$×100%=90.0%
第一次减少的碳酸钙的质量为2.0g-1.3g=0.7g
设生成的二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
0.7g                                      x
$\frac{100}{44}$=$\frac{0.7g}{x}$
x=0.308g
答：（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量为0.2g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90.0%．
（3）第一次生成二氧化碳质量是0.308g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．