一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如下:下列分析不正确的是A. 该反应前后分子的种类发生了改变B. 物质甲由碳.氢.氧三种原子构成C. 该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物D. 物质甲中碳.氢.氧元素质量比为12:3:8 B [解析]由质量守恒定律可知.一个甲物质的分子中含有两个碳原子.一个氧原子.六个氢原子.A.由质量守恒定律题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如下：

下列分析不正确的是

A. 该反应前后分子的种类发生了改变

B. 物质甲由碳、氢、氧三种原子构成

C. 该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物

D. 物质甲中碳、氢、氧元素质量比为12:3：8

B 【解析】由质量守恒定律可知，一个甲物质的分子中含有两个碳原子、一个氧原子、六个氢原子。A、由质量守恒定律可知，该反应前后分子的种类发生了改变，正确；B、一个甲物质的分子中含有两个碳原子、一个氧原子、六个氢原子构成，错误；C、该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物，分别是一氧化碳和水，正确；D、由质量守恒定律可知，一个甲物质的分子中含有两个碳原子、一个氧原子、六个氢原子，物质甲中碳、氢、氧...

练习册系列答案

相关题目

人体中含有50多种元素，当人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药加以补充，如补钙、补锌的保键药剂或加碘食盐等。

（1）上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指___________（填序号）。

A．单质 B．原子 C．离子 D．元素

（2）某补钙剂（有效成分是碳酸钙，其余成分不含钙元素）的每片剂中含钙0.4g，则每片剂中含碳酸钙的质量为_______________。

D 1g 【解析】（1）补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘都是指元素，故选D；（2）含钙元素0.4g的碳酸钙的质量为0.4g÷=1g。

根据下列实验回答问题。

（1）实验A中试管1和2得到的气体体积比是____。

（2）实验B中的蜡烛熄灭的原因是____。

（3）实验C中铁丝的被“红热”的目的是____。

（4）实验D 中通过水中白磷和铜片上的白磷对比得出的结论是______。

2：1 二氧化碳自下而上逐渐充满烧杯，使蜡烛隔绝了氧气使铁丝达到着火点可燃物燃烧需要氧气【解析】（1）电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍。实验A中试管1和2得到的气体体积比是2：1；（2）燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。实...

（2009•北京）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）

A. 木炭 B. 镁条 C. 红磷 D. 铁丝

D 【解析】 A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，释放大量的热，生成能够使澄清石灰水变浑浊的气体． B、镁条在氧气剧烈燃烧，发出耀眼的白光，释放出大量的热，生成白烟． C、红磷在氧气剧烈燃烧，生成白烟，释放大量的热． D、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体．故选：D

下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

(1)当温度为________℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。

(2)将10g甲物质(不含结晶水)配成t4℃时的饱和溶液，需水的质量为_____________ g。

(3)将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的一项是___________ 。

A.三种溶液仍然为饱和溶液

B.三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲=乙<丙

C.三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲=乙>丙

D.甲、乙析出晶体(不含结晶水)的质量相等，丙无晶体析出

t3 10 C 【解析】 (1)由溶解度曲线可知：甲、乙的交点在t3℃，所以此时甲乙溶解度相等；（2）t4℃时，甲的溶解度为100g，设需水的质量为x，则，x=10g；(3) 将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的一项是：A、三种溶液仍然为饱和溶液，错误，因为丙物质的溶解度随着温度的降低而增大，变为不饱和溶液，而甲和乙的溶解度随温度的降低而降低，仍为...

我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是

A. 冰雪融化 B. 汽油挥发 C. 蜡烛燃烧 D. 干冰升华

C 【解析】A、冰雪融化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、汽油挥发，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，正确；D、干冰升华由固态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选C。

向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图像中能正确表示其变化的是：（）

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

D 【解析】硫酸和氢氧化钡的反应是H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4，稀硫酸显酸性，溶液的pH＜7，向其中慢慢滴加氢氧化钡溶液至过量，溶液由酸性变为中性再变为碱性，所以图②正确；溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，溶液中离子浓度越大导电性越强，刚开始滴加氢氧化钡溶液中的离子浓度降低，当反应结束之后，溶液中只有水，水的导电性接近0，再加入氢氧化钡，离子浓度增加，导电性加强，所以图...

下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是

选项	操作	现象	结论
A	向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液	溶液变红色	碳酸钠是碱
B	向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸	无明显现象	氢氧化钠与盐酸不反应
C	用燃着的木条伸入某瓶气体中	木条熄灭	该气体一定是二氧化碳
D	向稀硫酸中滴入氯化钡溶液	有白色沉淀生成	硫酸与氯化钡反应

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠溶于水之后显碱性，可以使酚酞溶液变红，错误；B、氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，但是该反应没有明显的实现现象，错误；C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气也可以，错误；D、硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，正确。故选D。

某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取12克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入120克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

（1）石灰石样品中CaCO3的质量为 __________克；

（2）求所用盐酸的溶质质量分数__________。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

10 7.3% 【解析】（1）固体减少的质量是参加反应的碳酸钙的质量，所以石灰石样品中CaCO3的质量为：12g-2g=10g。（2）由图像看出，恰好反应时消耗稀盐酸的质量是100g，设100g盐酸中所含溶质的质量是x。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 10g x =，解得x=7.3g 所用盐酸的溶质质...

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