题目内容
“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。
请回答下列有关问题：
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为：___________________；
（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是_____；
（3）下列有关叙述中错误的是_____（填序号）。
A 该技术可有效减少碳排放
B “反应分离”过程中，分离物质的基本操作时蒸发结晶和过滤
C 能耗大是该技术的一大缺点
D “捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等
练习册系列答案
单元期中期末卷系列答案
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表示向NaOH溶液中不断加水稀释
表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝下表是元素周期表的一部分：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
一 | 1 H 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He 4.003 |
二 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.8l | 6 C 12.01 | 7 N 14.0l | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 |
三 | 11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
（1）12号元素的元素符号为_____；Cl元素的相对原子质量为_____。
（2）Ne的化学性质_____；F元素原子最外层电子数为_____。
（3）表中不同种元素最本质的区别是_____（填字母）。
A 质子数不同 B 相对原子质量不同 C 中子数不同
（4）根据如图回答问题：
①在化学反应中溴原子_____（填 “易得”或“易失”）电子。
②溴在元素周期表中处于第_____ 周期。其中子数和质子数之差约为_____。
X＋6O2，则X的化学式为_____。由此：你能做到的消耗CO2的方式或途经为____________________。
