Question

现甲、乙两化学小组安装两套如图1装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素
（1）关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则装置的气密性

 

（填“好”或“差”）
（2）MnO₂在下H₂O₂分解前后其质量和性质

 

（（填“有”或“没有”变化）H₂O₂分解反应的表达式是

 

（3）甲小组有如表实验设计方案，完成如表．

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	探究   对H2O2分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL　2%H2O2
甲组实验Ⅱ		25℃	二氧化锰	10mL　5%H2O2

（4）甲、乙两小组得出如图2数据
①由甲组实验得出的数据可知：2% H₂O₂的分解速率

 

（填“大于”“等于”或“小于”）5% H₂O₂
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析可知，相同条件下，H₂O₂在

 

（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快．

Answer 1

考点：影响化学反应速率的因素探究,检查装置的气密性,催化剂的特点与催化作用

专题：科学探究

分析：（1）气密性检验的原则是先让装置和水构成封闭的整体，改变某一条件使压强发生改变来判断气密性的好坏；
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解为氧气和水；
（3）对照实验要控制只能有一个变量，此变量为H₂O₂的浓度，则催化剂应保持一致；
（4）①在体积-时间图，斜率即可代表化学反应速率，根据坐标得出结论；
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析可知碱性越强，由图可知碱性强分解速率越快，

解答：解：（1）气密性的检验是根据压强原理，可以关闭分液漏斗活塞，将注射器外移看停止用力后看注射器活塞能够复原，说明气密性良好；
（2）MnO₂在下H₂O₂分解前后其质量和性质都没有发生变化，H₂O₂在MnO₂催化下分解生成水和氧气，反应的表达式为：双氧水

二氧化锰

水+氧气或2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）由甲组两个实验对比可以看出实验Ⅱ中催化剂与实验Ⅰ中的相同，而过氧化氢浓度不同，因此甲组的实验目的为探究浓度对速率的影响；
（4）①由图象可知在体积-时间图，斜率即可代表化学反应速率，由甲组实验两条曲线可知，甲组实验Ⅱ斜率大，因此H₂O₂的浓度越大分解速率越快，
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析可知碱性越强．
故答案为：（1）好；（2）没有； 双氧水

二氧化锰

 水+氧气或2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑
（3）浓度； （4）小于； 碱．

点评：此题考查外界因素对化学反应速率的影响，涉及气密性的检验方法主要有三个，则答案不唯一，但原则都是先让装置和水构成封闭的整体，改变某一条件使压强发生改变来判断气密性的好坏，此题综合性较强，难度适中．