题目内容
图3是a、b两种物质的溶解度曲线，从中可得出一些相关信息。
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（2）a、b两种物质一定量的饱和溶液由t2℃升温到t3℃时，溶质质量分数不变的是 ▲ 。
（3）在t1℃时，60 g水中溶解a物质mg后就不能再溶解了，则溶解a物质mg后形成的溶液属于
▲ 溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质的质量分数为（用含m的计算式表示） ▲ .
(1)相等 （2）a （3）饱和 
材料的出现是材料发展史的重大突破。下列应用的材料属于复合材料的是（ ）
研究性学习小组甲对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜( Cu2O)，提出质疑，他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
提出猜想：红色沉淀可能是① Cu2O 。② Cu2O和 Cu
查阅资料：① 氧化亚铜能与酸反应，得到+2价的铜盐和单质铜；
② 在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜；
研究性学习小组甲设计出三种方案来验证猜想
方案1：取该红色沉淀加入稀盐酸中，观察溶液是否变蓝；
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣；
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为b g，比较a，b关系；
(1) 葡萄糖的化学式为 ▲ , 属于 ▲ (填”有机物”或”无机物”),检验葡萄糖用的新制氢氧化铜由硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成,反应的化学方程式为 ▲
(2) 根据查阅资料,写出氧化亚铜与稀硫酸的反应方程式 ▲
研究性学习小组甲设计出三种方案你认为合理的方案是 ▲ 。
研究性学习小组乙设计新的探究方案探究红色沉淀成份，装置如下图所示。
已知 ① 2NH3+3Cu2O===N2+6Cu+3H2O
② 浓氨水与固体CaO接触，会逸出大量氨气, 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物可吸收水和二氧化碳
方案如下(1)连好装置,检查装置气密性
(2)准确称取28.8克的红色沉淀于玻璃管中
(3)先A处反应,通一段时间氨气后称量D质量为108.3克,
(4)加热装置C
(5)待D中恒重为111.9克时,停止加热,继续通氨气直到装置C完全冷却.
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(3)A处为用浓氨水与固体CaO接触，以产生稳定持续的氨气,则A处的发生装置应选 ▲ (填”甲”,”乙”或”丙”),,
(4)B中碱石灰的作用是_______▲_________，加热前先通氨气的目的除了消除掉原来空气的的二氧化碳和水蒸汽对实验结果影响,还具有一个作用为 ▲ .
停止加热,继续通氨气除了让生成的铜充分冷却,还有的一个作用为 ▲
(5) 为防止未反应的氨气扩散到空气中,E处可以连接的装置为(液体均为稀硫酸, 从下列选项中选择) ▲
(6)红色沉淀的成份为 ▲ (通过计算说明共2分)
(7)有同学认为利用此实验装置还可以测定水中氢.氧元素的质量比,不过还需要测出一个数据,你认为要测出的数据为 ▲ （从下列选项中选择）,
A. 实验所消耗的氨气质量 B. B中干燥管中增加的质量
C．完全反应后玻璃管中固
体质量
(8)下列情况会使测定水中氢.氧元素的质量比偏小的有 ▲ （从下列选项中选择）
A．红色沉淀未完全反应 B．红色沉淀未完全干燥
C．实验中缺少B装置 D．实验结束后未等铜完全冷却就拆除装置
有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种，为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象
| 溶液 | 甲+乙 | 乙+丙 | 丙+丁 | 甲+丁 |
| 现象 | 无明显现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、Ba
Cl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
有一溶液X，分别滴加到盛有氯化钡、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表，则溶液X是
| 试管中盛放物质 | 氯化钡溶液 | 氢氧化钠溶液 | 氯化钠溶液 |
| 现象 | 出现白色沉淀 | 出现蓝色沉淀 | 无明显现象 |
A．H2SO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．CuCl2溶液 D．CuSO4溶液
气中燃烧：发出白光，放出热量，产生大量的白雾
元素周期表，从此人们对化学的学习和研究有规律可循。在元素周期表与原子结构的关系中，原子序数 = 。
H2O====NaHCO3↓+NH4Cl 
O3。