题目内容

13．等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液呈（　　）
A．碱性B．酸性C．中性D．无法判断

分析 根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，进行分析判断．

解答 解：等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，盐酸与氢氧化钠溶液所含溶质的质量相等．
反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，稀盐酸有剩余，溶液显酸性．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．某兴趣小组根据如图装置进行实验室制取气体的探究．请你参与并回答：

（1）写出指定仪器的名称：a试管，b集气瓶．
（2）如果用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为A（填序号），该装置管口还缺少棉花团，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，如果用F装置收集氧气，气体应从d（“c”或“d”）端管口通入．
（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，一般选择装置B和D连接（填序号）．其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（4）已知用氯化铵（固体）与熟石灰（固体）可制取氨气，且氨气易溶于水，密度比空气小，则实验室制取并收集氨气，应选择的发生和收集装置为AE（填序号），氨气的验满方法是湿润的红色石蕊试纸变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟．
4．晚上，静静和妈妈一起做晚饭．
（1）静静发现煮饭所用的大米为“富硒大米”，查阅资料后发现硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能．硒元素在元素周期表中有如图所示信息．下列有关说法不正确的是A（填字母序号）．
A．硒属于金属元素
B．硒的原子核内有34个质子
C．硒的相对原子质量为78.96
D．富硒食品可以预防癌症
（2）炒菜时静静看到铁锅底部有炭黑．静静家所用的燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷；产生炭黑的原因是燃料燃烧不充分．
1．某花圃的花卉缺乏磷元素，应施用的化肥是（　　）
A．K2CO3B．KNO3C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
8．根据下图回答问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳气体，可选用的发生和收集装置是BC（填字母序号）．
18．KNO3能使作物枝叶繁茂，又能使其茎秆粗壮、增强抗倒伏能力．它属于（　　）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
5．某化学反应的微现示意图如图所示（不同小球代表不同的原子）．关于该图说法下列错误的是（　　）
A．反应前后共有四种分子B．反应前后分子没有变化
C．反应前后原子没有变化D．反应前后原子的组合方式发生变化
2．生活处处离不开化学．
（1）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是具有强烈的腐蚀性．
（3）为使蒸出的馒头疏松多孔，制作时应在发酵变酸的面团中加入纯碱或小苏打，产生相同效果的原因是都能与酸反应产生CO2．
3．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献．
（1）主产品Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，副产品氯化铵中阳离子符号为NH4+．
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．
①图中A点表示Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应，B点的溶质为NaCl、HCl．
②计算样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）

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