Question

4．科学兴趣小组的同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱反应的实验．过程如图（一）

 （1）小明在实验过程中，烧杯里溶液的pH（纵坐标表示）与滴加溶液的体积V（横坐标表示）之间的变化如图（二）所示，可知烧杯中甲溶液是稀盐酸；
（2）小红实验时，用了10克7.3%的稀盐酸，则当完全反应时，用去4%的氢氧化钠溶液多少克？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，即可确定操作的过程．
（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，由参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，计算出参加反应的氢氧化钠溶液的质量即可．

解答 解：（1）图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，可知烧杯中甲溶液是稀盐酸．
（2）10克7.3%的稀盐酸中含溶质的质量为10g×7.3%=0.73g．
设用去4%的氢氧化钠溶液的质量为x，
HCl+NaOH═NaCl+H₂
36.5  40
0.73g  4%x
$\frac{36.5}{40}=\frac{0.73g}{4%x}$     x=20g．
故答案为：（1）稀盐酸；（2）用去4%的氢氧化钠溶液20g．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算是正确解答本题的关键．