题目内容
下列各组物质中，由相同元素组成的是（ ）
A．冰和干冰 B．银和水银
C．烧碱和纯碱 D．水和双氧水
盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作③的名称是 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 ．
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）
①氯化钠固体不纯
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①白色沉淀的化学式为 ．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．
某实验小组在探究金属的化学性质的时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见下图）。请根据图像信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．四种金属与酸反应的速率：Al > Mg > Fe > Zn
B．四种金属的活动性顺序：Mg > Al > Zn > Fe
C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al > Mg > Fe > Zn
D．Al 、Mg 、Fe、 Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：：：：
现有七种物质：
①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥氯化钙⑦碳酸钙．
试按下列要求用序号填空：
（1）常用作干燥剂的是 ；
（2）常用作发酵粉主要成分的是 ；
（3）可以制作食品包装袋的是 ；
（4）常用作改良酸性土壤的碱是 。
二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是（ ）
A．二氧化碳能用作灭火剂
B．干冰能用于人工降雨
C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D．二氧化碳用作气体肥料
（4分）某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。
（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是 g；
（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
（5分）化学就在我们身边．请选用我们熟悉的以下物质的序号填空：
①生石灰 ②小苏打 ③石墨 ④烧碱 ⑤聚乙烯
（1）可用于制作糕点的是
（2）可制作塑料薄膜的是
（3）可用于食品干燥剂的是
（4）可以作干电池电极的是
（5）能去除油污，可作炉具清洁剂的是
（8分）某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”．
实验用品：37%的浓盐酸（密度为1．18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1．05g/mL）
实验步骤
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为 mL（精确到0．01mL，下同）；需要蒸馏水的体积为 mL（水的密度为1．0g/mL）
（2）量取浓盐酸和蒸馏水。
（3）混合配制。
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
（1）表中△t1的值为 ．
（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图．
（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是 。
（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）。
横坐标及猜想理由： ；
纵坐标及猜想理由： 。
在化肥中磷矿粉[Ca2(PO4)2]属于（ ）
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
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