题目内容
20、为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小燕设计了如下的实验方案：
（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是
（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是
（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是
Ag、Fe
，可能含有的物质是Zn
，写出一个在步骤①中肯定发生的反应的化学方程式Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
．（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
或Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
（填物质的名称或化学式）．分析：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：
（1）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，加入的锌粉能与硝酸银反应生成银，能与硝酸亚铁反应生成铁，生成的铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，故加入的锌粉首先与硝酸银反应，溶液乙为无色溶液，说明硝酸亚铁已全部参加反应，故生成的金属有银和铁，锌有可能剩余，所以本题答案为：Ag，Fe、Zn，Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）溶液乙为浅绿色溶液，则硝酸亚铁未全部参加反应，溶液中一定有硝酸亚铁，锌粉能与硝酸银反应生成硝酸锌，溶液中一定含有硝酸锌，加入的锌粉若适量，则硝酸银全部参加反应，若加入的锌粉少量，则硝酸银未全部参加反应，所以本题答案为：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2或Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3．
（1）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，加入的锌粉能与硝酸银反应生成银，能与硝酸亚铁反应生成铁，生成的铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，故加入的锌粉首先与硝酸银反应，溶液乙为无色溶液，说明硝酸亚铁已全部参加反应，故生成的金属有银和铁，锌有可能剩余，所以本题答案为：Ag，Fe、Zn，Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）溶液乙为浅绿色溶液，则硝酸亚铁未全部参加反应，溶液中一定有硝酸亚铁，锌粉能与硝酸银反应生成硝酸锌，溶液中一定含有硝酸锌，加入的锌粉若适量，则硝酸银全部参加反应，若加入的锌粉少量，则硝酸银未全部参加反应，所以本题答案为：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2或Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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探究1 为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小燕设计了如下的实验方案：
⑴ 若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 ，写出一个在步骤①中肯定发生的反应的化学方程式 。
⑵ 若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是
或 （填物质的名称或化学式）。
探究2:物质的鉴别和提纯
实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水。
（1）请你帮助小王同学完成澄清石灰水的鉴别：
| 实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| 原溶液是石灰水 |
（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，向过滤废液得到的滤渣和滤液中分别加足量稀硝酸后滤渣部分溶解，滤液中无气泡。则使废液呈红色的离子是 （写离子符号），滤渣中一定含有 和 或 （写化学式）。
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl2溶液，
②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去原来可能存在的钡离子和 （写离子符号）和过量的BaCl2。
③过滤，
④ 向滤液中逐滴加入盐酸至 为止，其目的是除去 ；
⑤蒸发结晶，即得氯化钠。