Question

2．已知20℃时，KCl的溶解度为34克，50℃时的溶解度为42.6克．通过以下实验操作得到溶液①至⑤：

（1）上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是②④⑤；
（2）溶液①、④的质量分别为60、71.3g；
（3）溶液⑤中，溶质的质量分数为25.4%．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量，根据固体物质的溶解度可以判断出在一定温度时形成的溶液是否饱和进行解答．

解答 解：由于氯化钾在20℃时的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化钾，50g水中最多溶解17g氯化钾；因此在20℃时在50g水中加入10g氯化钾，氯化钾会全部溶解，得到的①溶液是20℃不饱和溶液；又加入10g氯化钾，由于在50g水中最多溶解17g氯化钾，因此这20g氯化钾只能溶解17g，所以形成的②溶液是20℃饱和溶液；升温至50℃，由于氯化钾在50℃时的溶解度是42.6g，50g水中最多溶解21.3g氯化钾，因此后加入的氯化钾会全部溶解，而且形成的溶液③是50℃不饱和溶液，但又加入10g氯化钾，这10g氯化钾会再溶解1.3g，形成的溶液④是50℃饱和溶液，然后降温到20℃时，有晶体析出，形成溶液⑤是20℃饱和溶液．
（1）上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是②④⑤；
（2）溶液①的质量=50g+10g=60g；溶液④的质量=50g+21.3g=71.3g；
（3）⑤是20℃饱和溶液，氯化钾在20℃时的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化钾，50g水中最多溶解17g氯化钾；溶质的质量分数为$\frac{34g}{100g+34g}×100%$≈25.4%
故答案为：（1）②④⑤；   （2）60；71.3；    （3）25.4%

点评 解答本题关键是熟悉饱和溶液与不饱和溶液的转化，知道溶解度的四要素．