Question

5．若3.2g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则下列描述不正确的是（　　）

• A． 该物质只含有碳元素和氢元素
• B． 该物质中碳元素与氢元素的质量比为3：1
• C． 该物质中碳原子与氢原子的个数比为1：4
• D． 该物质燃烧消耗氧气的质量为4.8g

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素；据此进行分析判断．

解答 解：4.4gCO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$100%=1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.4g=1.6g，小于该物质的质量，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中碳元素与氢元素的质量比为1.2g：0.4g=3：1，故选项说法正确．
C、该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.4g}{1}$=1：4，故选项说法正确．
D、该物质燃烧消耗氧气的质量为：4.4g+3.6g-3.2g=4.8g，正确．
故选A．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．