题目内容

2．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（　　）
A．
研究空气中氧气的含量		B．
  研究铁生锈的条件
C．
 研究燃烧的条件		D．
研究二氧化碳与水的反应

分析 根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验进行解答．

解答 解：A、研究空气中氧气的含量没有对比实验，错误；
B、研究铁生锈的条件进行了对比试验，正确；
C、研究燃烧的条件进行了对比试验，正确；
D、研究二氧化碳与水的反应进行了对比试验，正确；
故选A．

点评 解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比实验能验证出什么结论．

练习册系列答案
相关题目
1．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【提出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想（在下表中写出实验操作步骤、现象及结论）
实验操作实验现象及结论
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：
实验序号实验1实验2实验3
与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O
实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少
加热后，实验现象气泡明显增多可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多
上表中，用水进行实验的目的是对比．根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：
①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；
②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；
③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）．
13．元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是（　　）
A．原子核内有34个质子B．是金属元素
C．相对原子质量为78.96D．硒原子核外有34个电子
10．防PM2.5的专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用，PM2.5是威胁人类身体健康的主要污染物之一，请写出一种治理PM2.5改善大气质量的措施使用清洁能源，工业废气不随意排放等．
17．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系，其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物．试回答
（1）写出浅绿色溶液B中溶质的化学式FeSO4；
（2）A→C的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，C→D的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
7．（1）月球土壤中存在天然的铁、金、银等多种金属矿物颗粒．若从铁、金、银混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中的金属是金、银．从铁生锈条件来分析，月球上制品不易（填“易”或“不易”）生锈．
（2）用（限选三种试剂）锌、银、硫酸铜溶液或铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液进行实验，能验证锌、铜、银的金属活动性．
14．下列对有关实验异常现象分析合理的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂--铁丝没有烧成螺旋状
B．向澄清石灰水中通入二氧化碳无明显现象--可能石灰水变质
C．用高锰酸钾制氧气时水槽里的水变红了--先熄灭酒精灯
D．电解水得到的氢气与氧气体积比大于2：1--氧气易溶于水
11．用化学符号表示：
（1）锌元素Zn；
（2）2个氢原子2H；
（3）3个五氧化二磷分子3P2O5；
（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$SO4；
（5）锰酸钾的化学式K2MnO4．
12．和分别表示质子数不同的两种原子，下列能表示混合物的是（　　）
A．B．C．D．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网