家里蒸馒头的纯碱中含有少量的氯化钠．为测定该纯碱中碳酸钠的质量分数:取该样品11g.全部溶液在100g水中.再逐渐滴加氯化钙溶液.反应的情况如图所示.A点时.过滤.得到滤液242g．(反应方程式:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl)计算:(1)反应生成沉淀的质量m为多少?(2)样品中碳酸钠的质量分数．(3)滤液中溶质的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．

家里蒸馒头的纯碱中含有少量的氯化钠．为测定该纯碱中碳酸钠的质量分数：取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g．（反应方程式：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）计算：
（1）反应生成沉淀的质量m为多少？
（2）样品中碳酸钠的质量分数．
（3）滤液中溶质的质量分数．

分析碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应前后的质量差即为反应生成碳酸钙的质量，再根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答解：（1）反应生成沉淀的质量m为：（11g+100g+141g）-242g=10g；
答：反应生成沉淀的质量m为10g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100 117
x 10g y
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$
解得：x=10.6g，y=11.7g
样品中碳酸钠的质量分数为 $\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%；
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%；
（3）滤液中溶质的质量分数为：$\frac{11g-10.6g+11.7g}{242g}$×100%=5%；
答：滤液中溶质的质量分数为5%．

点评差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

练习册系列答案

相关题目

16．下列是生活中常见的一些现象，其中属于物理变化的是（　　）

	A．	铜离子--Cu₊₂		B．	氯化钠中钠元素显+1价--NaCl
	C．	氧化铝--AlO₃		D．	两个氢分子--2H₂

14．生活中处处离不开化学知识下．列有关说法正确的是（　　）

	A．	发现家用天然气泄漏时，先点火检查泄漏部位
	B．	二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点
	C．	铁、锌、碘元素都属于人体必需的微量元素
	D．	KNO₃、CO（NH₂）₂都属于复合肥料，能提高农作物产量，可以大量施用

4．某化工企业生产流程图如下：

已知氯化、合成、冶炼三个过程中反应方程式分别为：①2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2X+2TiCl₄+6CO
②CO+2H₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH
③2Mg+TiCl₄ $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
（1）反应中X的化学式为FeCl₃，已知钛酸亚铁〔FeTiO₃）中铁元素显+2价，则钛元素的化合价为+4价；
（2）钛在高温下能与氧气、氮气等物质化合，在冶炼钛时需充入氩气，原因是防止钛在高温下能与氧气、氮气等物质化合；
（3）钛及钛的合金被誉为“空间金属”，常用于航天航空工业，也可用于造船和化学工业，这是因为钛及钛的合金具有密度小（强度大等）（任写一条〕等优点；
（4）反应中为使原料全部转化为甲醇：投料时理论上应控制CO和H₂的质量比为7：1．

11．蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么？
问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出了以下假设：
（1）白烟是燃烧时生成的二氧化碳
（2）白烟是燃烧时生成的水蒸气
（3）白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒
实验：
（1）吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设（1）（填序号），但是这样做并不能得出正确的结论．原因是刚吹灭的蜡烛周围尚有残余的其燃烧生成的二氧化碳，所以不能得出正确的结论．
（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是水蒸气．
（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设（3）提供了证据．同时可排除假设（1）（2），因为二氧化碳和水蒸气不具有可燃性．

8．

实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．
（1）仪器X的名称是集气瓶．
（2）①用大理石和稀盐酸制取CO₂时，能作为发生装置的是A或C、F．（填字母，相同）
②若要制备多瓶CO₂，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择C，收集装置应选择F．
（3）若实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N₂时，应选择D与G组合而成的装置．（N₂的密度与空气的密度几乎相等）

9．实验室可以选用如图所示的装置，制取二氧化碳气体（混有氯化氢、水蒸气）和进行有关实验，回答下列问题：
（1）写出制取二氧化碳反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是有白色沉淀产生，写出有关反应的化学方程式：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃．
（3）如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的C（填装置序号，下同）．
（4）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是A、E、B、D，其中B装置中浓硫酸的作用是吸收CO₂中的水分．

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