题目内容
为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 纯碱样品的质量/g | 烧杯和其中混合物的质量/g |
| 120 | 12 | 127.6 |
请计算：（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。（请写出计算过程）
（1）4.4 
（1分）
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 ↑
106 44
x 4.4 g
106／44 ＝ x／4.4
X ＝ 10.6 g （2分）
样品中碳酸钠的质量分数是
10.6 g／12 g × 100% ＝ 88.3% （2分）
； （2）常用作燃料 ；下列不可直接加热的仪器是（ ）
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| A． | 烧杯 | B． | 试管 | C． | 蒸发皿 | D． | 燃烧匙 |
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
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| A． | T2℃时甲和乙的饱和溶液，降到T1℃时，甲乙仍是饱和溶液且有晶体析出 |
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| B． | 甲和乙的溶解度相等 |
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| C． | T1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 |
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| D． | T2℃时，100g甲的饱和溶液里含有溶质甲的质量为50g |
如图是某品牌牙膏包装盒上的部分说明，这里的碳酸钙和水都属于（ ）
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| A． | 盐 | B． | 氧化物 | C． | 单质 | D． | 化合物 |