Question

1．使用尿素处理尾气可使重型柴油车达到国IV排放标准．其原理是尿素[CO（NH₂）₂]与汽车尾气中的氮氧化物（如二氧化氮）反应，生成无污染的气体排出．
（1）尿素属于氮肥．
（2）尿素中碳氢元素质量比：3：1．
（3）补全尿素与二氧化氮反应的化学方程式：4CO（NH₂）₂+6NO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4CO₂+8H₂O+7N₂．

Answer 1

分析 （1）含有氮元素的肥料称为氮肥；
（2）根据元素质量比进行分析解答．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答 解：（1）尿素含有氮元素，为氮肥；
（2）尿素中碳氢元素质量比12：4=3：1；
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为4、16、16、14，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为4、16、16、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则生成物的分子中含有14个氮原子，则横线上应填的是7N₂．
故答案为：（1）氮    （2）3：1   （3）7N₂

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．