题目内容

25℃时，某溶液中含有10g溶质，蒸发掉12.5g水后得到质量分数为20%的饱和溶液．计算原溶液的质量分数．
设原溶液的质量为x，
10g
x-12.5g
×100%=20%
x=62.5g
10g
62.5g
×100%=16%
答：原溶液的质量分数为16%．
练习册系列答案
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18℃时，某物质的溶解度是25g．在此温度下，向30mL水中加入10g该物质（不含结晶水），充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A、33.3%B、25%C、20%D、10%
25、某市售过氧乙酸（化学式为：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图．请回答：
从标签上的文字说明可以推知：
（1）过氧乙酸受热时容易发生
分解

（2）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质
200
g．
（3）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒．某医院需配制0.5%的过氧乙酸，一瓶这种过氧乙酸需加
39500
克水．
人体缺乏维生素C可能得坏血病．维生素C的化学式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中含量都较高．某研究性学习小组测定了某品牌橙汁的维生素C的含量，过程如下：取20.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液与其反应，恰好完全反应时消耗碘溶液25.40g．
试计算：该橙汁中维生素C的质量分数．（计算结果精确到0.01%）（反应的化学方程式C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI）
精英家教网某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
提出猜想：从组成元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2．
查阅资料：25℃时：HCl气体极易溶于水，1体积水中溶解500体积；Cl2能溶于水，1体积水中约溶解2体积；Cl2也能与NaOH溶液发生化学反应．
讨论分析：依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是
 
．
（2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是
 
．
（3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通氯气前后洗气瓶的质量进行检验．Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X，则X的化学式是
 
．
设计方案：实验小组的同学合作设计了如下的实验方案，排除和验证猜想的气体．
（1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是
 
．
（2）丁同学认为：为确保安全，实验前应先
 
，然后方可采用上面的装置进行实验．
验证实验：经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减．
实验结论：铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是
 
．
实验反思：
（1）装置B中浓H2SO4起
 
作用．
（2）装置C中发生反应的化学方程式为
 
．
（3）由上述实验可以推出氯化铜溶液显
 
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2008?崇文区一模）某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠．研究性学习小组的同学在探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数时，设计并完成以下实验．
①取质量为a g的三个烧杯，各盛放质量分数相同的稀盐酸25g；
②向三个烧杯中分别放入质量不同的固体样品；
③充分反应后，称量烧杯和剩余物的质量．实验数据如下表．
      所称量的物质    实验1    实验2  实验3
烧杯+稀盐酸（g）     a+25     a+25   a+25
 加入的固体样品（g）    3.2     6.6    7.6
充分反应后，烧杯+剩余物（g）     a+27.1     a+29.4   a+30.4
问：三次实验中，稀盐酸完全反应的是（填实验序号）
2和3
2和3
．
求：（1）该固体样品中含碳酸钠的质量分数；
（2）所用盐酸溶液的质量分数．

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