题目内容

12．下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是（　　）
A．CO2气体（CO）→点燃
B．MnO2固体（KCl）→加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C．CO2气体（HCl）→通入NaOH溶液中
D．KCl溶液（K2CO3）→加稀H2SO4

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、K2CO3能与稀H2SO4反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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2．自来水厂净水过程示意图为：天然水$\stackrel{加絮凝剂}{→}$沉降→过滤→吸附$\stackrel{加消毒液}{→}$自来水．
（1）其中常用的絮凝剂是C
A．氯气 B．活性炭 C．明矾 D．漂白粉
（2）家庭生活中可以用肥皂水检验某水样是硬水还是软水．
（3）小组同学为了同时除去泥沙和可溶性杂质氯化钙的粗盐设计了如下操作流程．
Ⅰ．步骤①和②的操作名称是过滤．
Ⅱ．步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止部过热造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热（或熄灭酒精灯），用余热使水分蒸干．
Ⅲ．小组同学通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：指针偏左就开始称量时；蒸发时有液体飞溅出；溶解时水加少了，粗盐没有全部溶解；称量时有固体沾到滤纸上，没有转入烧杯中．
3．铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用．

（1）图1为高炉炼铁示意图．从炉底流出的生铁属合金（填“金属单质”或“合金”）．
下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁  ②燃烧供热  ③除去铁矿石中少量杂质（如SiO2）④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有D（填字母）．
A．①②B．①③C．②③D．②④
（2）实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不与CO反应）
【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【问题讨论】装置B的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是：未进行尾气处理．
【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g．则 样品中氧化铁质量分数为66.3%．
【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数无影响（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）
（3）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下：

①反应器中发生的反应除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4外，还有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
②滤液M的溶质有FeSO4、H2SO4，操作2为过滤；
③FeSO4的溶解度和析出组成如下表．在操作2中，析出FeSO4•7H2O晶体的最高温度不超过60℃．
温度t/℃0103040506064708090
溶解度S/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2
析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
（4）5.56g硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）隔绝空气受热分解时，生成金属氧化物和气体．固体产物的质量随温度变化的曲线如图3所示．
①0～t1℃，发生的变化是加热失去结晶水，x=7；
②t2℃时B点固体组成只有一种，化学式为Fe2O3．
20．地理中国栏目报道：广西某地最近突然出现了一条“变色河”，该河大多河段清澈见底，唯独在靠河岸某处呈黄褐色；不久之后，该处黄褐色会逐渐消褪，却又在较远的河中央开始出现．
（1）据此推测：水发黄是河岸边黄土中的矿物质溶解其中的缘故，且该矿物质离子可能是B；
A．Cu2+     B．Fe3+     C．NH4+       D．Ca2+
（2）对黄褐色河水取样在显微镜下观察，发现有菱形褐色物在移动，且在其中观察到了叶绿体．从生态系统的成分分析，它属于生产者；
（3）经专家调查，是菱形褐色物大量繁殖导致了河水变色．这条“变色河”出现的原因可能是A、B．
A．村民生活污水直接排放      
B．农民过度施用含N、P等的化肥
C．长期在河岸边堆放黄土．
7．在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
（1）取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会浮在水面上．
结论：石蜡的密度比水小；你还能得到蜡烛的物理性质有质软．
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层，分别是外焰、内焰、焰心，
把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1S后取出，可以看到a处
（填字母）的火柴梗最先碳化．结论：蜡烛火焰的外焰温度最高．
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现澄清石灰水变混浊．结论；蜡烛燃烧以后的生成物是二氧化碳和水．
（4）通过对蜡烛燃烧的观察，你认为蜡烛燃烧发生的变化类型是c．
a、只有物理变化                      b、只有化学变化
c、既有物理变化，又有化学变化        d、没有发生变化．
2．某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究．
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7．
（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳．该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
（3）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀．
（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了下图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，?a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊．试完成下列问题：
①在实验结束时，操作上要注意的问题是：先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯．
②由实验（4）可以得出的结论是碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）．
请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可以与碱反应，它受热能分解．
实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响）．测定过程，取10g固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，过滤得到沉淀（CaCO3），干燥后称量质量为10g．经计算得到NaHCO3的质量为8.4，
结论：小苏打样品NaHCO3的质量分数仅为84%，低于标注．
利用本题中信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析，推理过程）：取一定量固体样品放在大试管或其他加热仪器中加热至完全分解，冷却后，用天平称量残留固体质量，得到质量差即为气体二氧化碳的质量，根据化学方程式可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较．．
9．下列物质中，不属于合金的是（　　）
A．不锈钢B．铝C．黄铜D．生铁
6．根据如图所示的家庭小实验回答：
（1）在（I）中观察到主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生、蜡烛火焰熄灭．
（2）当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖上一块涂有澄清石灰水的玻璃片（如图Ⅱ所示），目的是想证明蜡烛成分中含有碳元素，能得出正确结论吗？为什么？
7．（1）气泡爽是一种冲调饮料，其主要成分是柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠（NaHCO3）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200mL凉开水，看到有大量气泡快速产生，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料．
①在制作饮料过程，闻到一股酸甜的气味，说明分子具有的性质是不断运动的．
②柠檬酸（C6H8O7）中碳、氢元素的质量比是9：1，碳元素的质量分数是37.5%（计算结果精确到0.1%）．
③气泡爽原料中的柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠（NaHCO3）粉末混合加水后，可以发生以下反应，3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3X+3CO2↑，则X的化学式为H2O；
④所得饮料又称为碳酸饮料，其原因是CO2+H2O═H2CO3（用化学方程式表示）．
⑤所得饮料中滴加紫色石蕊试液会变红，然后再加热，发现溶液始终是红色的，则可能的原因是柠檬酸过量．
（2）根据化学方程式计算：8.4g铁在足量的氧气中燃烧可生成四氧化三铁多少克？

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