Question

同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na₂CO₃三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：

（1）探究成分

①小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是     

        ▲    。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到              ▲       ，由此小张同学认为，溶液为Na₂CO₃溶液。

②小李同学对小张同学的结论提出疑问，拟进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为           ▲               ，过滤，取滤液，（写出还需进行的操作及现象）             ▲                  。通过实验，小李认为小张结论不正确。

③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠，但因吸收空气中   ▲    的而变质。

（2）测定碳酸钠的浓度

取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生（假设生成的二氧化碳全部逸出）。测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如下表所示。

累计加入盐酸的质量/g	0	25	37.5	50
烧杯中物质的总质量/g	50	75	85.3	97.8

请你计算：

①这一测定过程中产生二氧化碳质量为    ▲   g。

     ②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。

Answer 1

（1）①  一定不是氯化钠溶液，可能是氢氧化钠或碳酸钠      。   有气泡产生    。

②反应方程式为BaCl₂+ Na₂CO₃ BaCO₃↓+ 2NaCl ， 滴加无色酚酞溶液，溶液变红色或滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀（合理即可）    。

③   CO₂  。

（2）

①   2.2   g。

②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。

10.6%