题目内容
11．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu）、并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）
已知：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
（1）过程Ⅱ中加入的物质B为锌．
（2）过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）A～E中含铜、锌两种元素的物质有A（ZnSO4、CuSO4）、C（Zn、Cu）（填字母序号及所含物质的化学式）．
分析 （1）废旧电池铜帽（含Cu、Zn）中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，则溶液A为硫酸锌和硫酸铜的混合溶液，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，据此进行分析解答．
（2）固体C中锌和铜的混合物，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，进行分析解答．
（3）A～E分别是硫酸锌和硫酸铜的混合溶液、锌、锌和铜的混合物、稀硫酸、硫酸锌溶液，据此进行分析解答．
解答 解：（1）废旧电池铜帽（含Cu、Zn）中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，则溶液A为硫酸锌和硫酸铜的混合溶液，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，过程Ⅱ中加入的物质B为锌．
（2）固体C中锌和铜的混合物，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）A～E分别是硫酸锌和硫酸铜的混合溶液、锌、锌和铜的混合物、稀硫酸、硫酸锌溶液，含铜、锌两种元素的物质有A（ZnSO4、CuSO4）、C（Zn、Cu）．
故答案为：（1）锌；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）A（ZnSO4、CuSO4）、C（Zn、Cu）．
点评 本题难度不大，理解利用废旧电池铜帽制取海绵铜的反应原理、掌握金属的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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4．
小明同学在实验室帮助整理化学试剂时，发现有一瓶无色溶液，标签已破损（如图1），他想知道该溶液的成分．
[假设与探究]小明认为这瓶溶液可能是硫酸，并设计两个方案进行探究：
方案1：取样于试管中，加入1～2滴紫色石蕊试液；
方案2：取样于试管中，加入适量铁粉．
如果这瓶溶液是硫酸，则通过方案1将观察到石蕊试液显红色；用方案2检测硫酸所应用的原理是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（用化学方程式表示）．
老师告诉小明这是一瓶硫酸盐溶液，并建议他继续进行探究，以确定这瓶溶液的成分．
[分析与推理]（1）小明依据金属活动性顺序，归纳出如下表所示的一些硫酸盐．根据破损的标签，在表格空白处还可填入的物质是ZnSO4（用化学式表示）．
（2）根据该溶液是无色的，小明确定该溶液不可能是上表中的FeSO4．
[实验与结论]在老师指导下，小明取适量的该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，无明显现象；加热，闻到刺激性的氨臭味；再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变成蓝色． 由此，小明初步确定该溶液的主要成分可能是（NH4）2SO4，请帮他写出硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑．
[拓展运用]（NH4）2SO4属于化学肥料中的氮肥（填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥），施用（NH4）2SO4时要避免和碱性物质混用．
小明同学在实验室帮助整理化学试剂时，发现有一瓶无色溶液，标签已破损（如图1），他想知道该溶液的成分．[假设与探究]小明认为这瓶溶液可能是硫酸，并设计两个方案进行探究：
方案1：取样于试管中，加入1～2滴紫色石蕊试液；
方案2：取样于试管中，加入适量铁粉．
如果这瓶溶液是硫酸，则通过方案1将观察到石蕊试液显红色；用方案2检测硫酸所应用的原理是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（用化学方程式表示）．
老师告诉小明这是一瓶硫酸盐溶液，并建议他继续进行探究，以确定这瓶溶液的成分．
[分析与推理]（1）小明依据金属活动性顺序，归纳出如下表所示的一些硫酸盐．根据破损的标签，在表格空白处还可填入的物质是ZnSO4（用化学式表示）．
| 硫酸钾 | 硫酸钙 | 硫酸钠 | 硫酸镁 | … | 硫酸亚铁 |
| K2SO4 | CaSO4 | Na2SO4 | MgSO4 | … | FeSO4 |
[实验与结论]在老师指导下，小明取适量的该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，无明显现象；加热，闻到刺激性的氨臭味；再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变成蓝色． 由此，小明初步确定该溶液的主要成分可能是（NH4）2SO4，请帮他写出硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑．
[拓展运用]（NH4）2SO4属于化学肥料中的氮肥（填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥），施用（NH4）2SO4时要避免和碱性物质混用．
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