Question

10．某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析．将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应．
（1）请计算生成氢气的质量（写出计算过程）．
（2）通过已知数据还能求出的量有abcd（填字母，符合题意的选项都选）．
a．参加反应锌的质量           b．生成硫酸锌的质量
c．稀硫酸中水的质量           d．反应后溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据硫酸的质量，利用反应的化学方程式求得反应放出氢气的质量；
（2）由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算出锌的质量，生成硫酸锌的质量，稀硫酸中水的质量，反应后溶液中溶质质量分数．

解答 解：
（1）将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应．消耗稀硫酸中溶质质量=98g×10%=9.8g
设反应放出氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
   98           2
   9.8g        x   
$\frac{98}{9.8g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
（2）由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算出锌的质量，生成硫酸锌的质量，反应后溶液中溶质质量分数；
  稀硫酸中水的质量可以根据稀硫酸中溶剂质量=溶液质量-溶质质量解答．
答案：
（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）abcd

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．