Question

11．现欲除去粗盐中难溶性杂质，并用制得的粗盐配制溶液，回答有关问题：
（1）除去难溶性杂质：
①先把粗盐溶解；
②通过过滤操作除去难溶性杂质；
③蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；
（2）配制溶液：配制150g溶质质量分数为5%的NaCl溶液：
①需要称量NaCl固体7.5g；
②若配制出的NaCl溶液浓度大于5%，下列解释合理的是B．
A、称量 NaCl时，移动游码，药品和砝码放反了
B、量取水时，俯视读数
C、溶解时，烧杯内有水．

Answer 1

分析 （1）②根据过滤的原理分析回答；
③根据蒸发的操作分析回答；
（2）①根据溶质质量分数计算公式计算；
 ②根据配制溶液的操作及注意事项分析判断．

解答 解：（1）②在粗盐提纯时，通过过滤操作除去难溶性杂质；
③蒸发过程中待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；
（2）①配制150g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需要称量NaCl固体是：150g×5%=7.5g；
②A、称量 NaCl时，移动游码，药品和砝码放反了，称量的药品少了，使配制出的NaCl溶液浓度小于5%．
B、量取水时，俯视读数，量取的水偏少，使配制出的NaCl溶液浓度大于5%；
C、溶解时，烧杯内有水，溶剂的质量增多，使配制出的NaCl溶液浓度小于5%．
故答为：（1）②过滤  ③较多；（2）①7.5； ②B．

点评 本题的难度不大，了解粗盐的提纯、溶液的配制的操作及注意事项是解答本题的基础．