题目内容
1．下列各组物质中，能电离出相同阴离子的是（ ）| A． | Na2SO4和Na2SO3 | B． | Na2CO3和NaHCO3 | C． | KMnO4和K2MnO4 | D． | NaCl和BaCl2 |
分析 根据化合物化学式的组成进行分析判断
解答 解：A、依据化学式CaSO3可知其中阴离子为：SO32-；CaSO4中阴离子为：SO42-；故不符合题意；
B、依据化学式可知Na2CO3其中阴离子为：CO32-；NaHCO3中阴离子为：HCO3-；故B不符合题意；
C、依据化学式KMnO4中阴离子为：MnO4-；K2MnO4可知其中阴离子为：MnO42-；故不符合题意；
D、依据化学式NaCl可知其中阴离子为：Cl-；BaCl2中阴离子为：Cl-；故符合题意；
故选D．
点评 本题考查学生对化学式含义及书写方法的掌握与应用的能力．
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11．煤、和天然气并称为三大化石燃料，煤燃烧会释放出SO2等污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨对下列物品无损害的是（ ）
| A． | 大理石塑像 | B． | 铝制门窗 | C． | 玻璃 | D． | 花草树木 |
12．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 蔗糖溶于水 | B． | 食物发霉 | C． | 酒精挥发 | D． | 西瓜榨汁 |
9．下列是化学实验的基本操作，正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平准确称取9.56g固体 | |
| B． | 在托盘天平两端放大小相同的滤纸称氢氧化钠 | |
| C． | 用10ml量筒量取5ml液体时仰视读数 | |
| D． | 用10ml量筒量取9.6ml水 |
6．下列做法合理的是（ ）
| A． | 生煤炉的房间放一盆水防煤气中毒 | |
| B． | 用发霉的花生榨食用油 | |
| C． | 使用可降解塑料解决“白色污染”问题 | |
| D． | 室内起火迅速打开门窗通风 |
3．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1% （计算结果精确到0.1%）．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是AC （填标号）．
（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1% （计算结果精确到0.1%）．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是AC （填标号）．
4．根据你所学化学知识判断，下列做法不正确的是（ ）
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