Question

一定质量的锌、铁分别和等量等浓度的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

• A、t₁时，产生氢气的质量锌比铁大
• B、t₂时，产生氢气的速率锌比铁大
• C、t₂时，参加反应锌的质量与铁相同
• D、t₂时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：A、根据图象．比较t₁时，锌、铁与盐酸产生氢气质量的多少；
B、根据图象．比较t₂时，锌、铁与盐酸产生氢气速率的大小；
C、根据图象比较t₂时，参加反应的锌、铁质量；
D、根据图象比较t₂时，参加反应的盐酸的质量．

解答：解：A、由图象可知，t₁时，产生氢气的质量锌比铁大．故A正确；
B、t₂时，产生氢气的质量相等，产生氢气速率相等．故B错误；
C、t₂时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H₂和Fe～H₂，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故C不正确；
D、t₂时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同．故D正确．
故选BC．

点评：活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；相同质量酸与足量金属反应生成氢气的质量相同，据此结合图象细心分析解答．