Question

8．杭州富春桃园景区的碧云洞内千姿百态的石笋、石柱的主要成分是碳酸钙．我校某科学兴趣小组为了测定石笋中碳酸钙的含量，取出了25克石笋放入盛有85克稀盐酸的烧杯中，但石笋完全反应后（杂质不与盐酸反应且不溶于水），称得烧杯内物质总质量为101.2克．
（1）分析：由于该题中所涉及的三个数据均为混合物的数据，不能直接代入方程式进行计算，但是可以根据质量守恒定律，可算出二氧化碳的质量．
（2）计算所取石笋样品中碳酸钙的纯度．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；根据题干内容分析得出反应前后的质量差即为生成二氧化碳气体的质量进行分析．
（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算所取石笋样品中碳酸钙的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：25g+85g-101.2g=8.8g．
（2）设所取石笋样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
 x                                         8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
 x=20g
所取石笋样品中碳酸钙的纯度=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
故答案为：
（1）质量守恒，二氧化碳；
（2）80%．

点评 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．