题目内容

3.请从H、C、Cl、O、Na四种元素中选择合适的元素组成化合物,按要求填空:
(1)由三种元素组成,其水溶液pH大于7的盐的化学式Na2CO3
(2)能与油脂反应,用于除油污的碱的化学式NaOH;
(3)酸与碱发生中和反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O.

分析 首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.

解答 解:(1)碳酸钠是由三种元素组成,其水溶液的pH大于7的盐,其化学式为:Na2CO3
(2)能与油脂反应,用于除油污的碱是氢氧化钠,其化学式为NaOH;
(3)氢氧化钠与盐酸发生中和反应,反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O.
故答案为;(1)Na2CO3;(2)NaOH;(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O.

点评 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在;解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质.

练习册系列答案
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12.小红和小明同学在药品柜取用药品时,发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近“长”满白色物质.他们决定对白色物质的成分进行探究.
【提出问题】这种白色物质是什么?
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠
②氯化钙溶液呈中性       
③碳酸钠溶液呈碱性
【猜想假设】小红认为:白色物质全部是氢氧化钠.
小明认为:白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
你认为:白色物质还有可能是碳酸钠.
【实验验证】他们取白色固体,加水溶解配制成溶液,标记为溶液A,以备实验使用.
(1)小红先取适量溶液A,然后滴加酚酞溶液,溶液变红.小红由此认为自己的猜想是正确的.小明认为小红的实验不能得出这个结论,理由是由于碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红.
(2)小红经过思考后,再做实验:取适量溶液A,滴加少量稀盐酸,发现无气泡产生,再次认为自己的猜想是正确的.但小明认为小红的实验仍然不能得出这个结论,理由是在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中,滴加少量的稀盐酸,氢氧化钠先与稀盐酸反应不会产生气泡.
(3)小明认真总结了小红的实验,也取适量的溶液A,加入适量的氢氧化钙溶液,有白色沉淀生成,完全反应后过滤,向滤液中滴加酚酞试液,观察到溶液变红,证明自己猜想正确.
(4)小红对小明的实验也进行了研究,认为小明的实验也不能得出这个结论,理由是加入适量的氢氧化钙溶液,使溶液显碱性,不能验证溶液中是否有氢氧化钠,经过他们的共同讨论,对小明的实验方案作了一些改进,最终得到小明猜想正确的结论,他们的改进是氢氧化钙溶液换为氯化钙溶液.
【反思拓展】
(1)写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
(2)废液处理:实验结束后,小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中,发现溶液呈红色,于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色,此时溶液中的溶质除了酚酞外,还含有CaCl2、NaCl(填化学式).
(3)杂质去除:要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,得到较纯净的氢氧化钠溶液,选择的试剂可以是氢氧化钡溶液.

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