题目内容
13．（1）某元素的原子结构示意图如图1所示，该元素名称为溴，元素符号为Br．图1中x=7，Br为第四周期的元素，溴属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）如图2表示的微粒中，共表示4种元素；具有相对稳定结构的是C（填序号，下同），与Br化学性质相似的是E．写出图2表示的阳离子符号Al3+；表示的阴离子符号Cl-；
（3）发现元素周期定律并编制出元素周期表的俄国化学家是门捷列夫；
（4）元素周期表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同．
分析 （1）根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析X的值，根据元素的名称分析元素的类别；
（2）根据质子数决定元素的种类；原子的最外层电子数目的特点分析判断；根据形成的离子写出符号．
（3）根据化学家的贡献判断；
（4）根据元素周期表中同一周期的规定来分析．
解答 解：（1）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以在图1中x=7，有4个电子层，为第四周期的元素，；Br的元素的名称是溴，属于非金属元素．
（2）质子数决定元素的种类，图2表示的微粒中，共表示4种元素；如图2（A、B、C、D、E）表示的微粒中，C的最外层电子数8．具有相对稳定结构，E的最外层电子数与Br的最外层电子数相同，化学性质相似．A中质子数＞核外电子数，为阳离子，符号为：Al3+；C中质子数＜核外电子数，为阴离子，符号为Cl-：
（3）门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表；
（4）第二周期的3-10号元素原子的电子层数相同，第三周期的11-18号元素原子的电子层数也相同，因此得出规律每一周期元素原子的电子层数相同；故故答案为：（1）7；四；非金属；（2）4；C； E；Al3+；Cl-：（3）门捷列夫；（4）电子层数．
点评 了解元素周期表的特点及其应用；掌握原子原子得失电子的判断方法；掌握物质化学式的书写方法，本题难度不大．
练习册系列答案
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1．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ）
①2N、②2CO、③SO2、④$\stackrel{+2}{Ca}$O、⑤Mg2+、⑥2OH-、⑦H2O．
①2N、②2CO、③SO2、④$\stackrel{+2}{Ca}$O、⑤Mg2+、⑥2OH-、⑦H2O．
| A． | 表示离子所带电荷数的是④⑤ | B． | 表示分子个数的是①② | ||
| C． | 表示分子中原子个数的是③⑦ | D． | 表示离子个数的是⑤⑥ |
18．某同学用量筒量取液体，将量筒放好后，仰视量筒内液体凹液面最低处，读数为10mL，则该同学实际量取液体的体积为（ ）
| A． | 大于10mL | B． | 等于10mL | C． | 小于10mL | D． | 无法确定 |
5．已知镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁，若在氮化镁中氮元素的化合价为-3价，则氮化镁的化学式为（ ）
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2．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 8 | 2 | 20 | 5 |
| 反应后质量/g | 待测 | 10 | 8 | 13 |
| A． | 反应后X的质量为6g | B． | 该反应类型一定是化合反应 | ||
| C． | 参加反应的X、Z的质量比是1：3 | D． | Y、Q的相对分子质量比一定为1：1 |
