Question

19．如图是模拟海水制盐的流程图：

（1）操作X的名称是过滤；
（2）实验①加入过量Ca（OH）₂溶液的目的是使氯化镁完全反应；
（3）写出实验②发生的其中一个反应Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；；
（4）写出实验④发生的中和反应NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（5）精盐水中氯化钠的质量＞粗盐水中氯化钠的质量．（填＞、=、＜）

Answer 1

分析 （1）根据过滤的原理分析；
（2）实验①加入过量Ca（OH）₂溶液能使氯化镁完全反应；
（3）实验②中，碳酸钠和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（4）实验④中，稀盐酸和碳酸钠反应生成生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应或中和反应；
（5）精盐水中氯化钠的质量大于粗盐水中氯化钠的质量，这是因为反应过程中生成了氯化钠．

解答 解：（1）由操作过程可知，操作x能将固体和液体分开，名称是过滤；故填：过滤；
（2）实验①加入过量Ca（OH）₂溶液能使氯化镁完全反应．故填：使氯化镁完全反应．
（3）实验②中，碳酸钠和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH； Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）实验④中，稀盐酸和碳酸钠反应生成生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应或中和反应．故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（5）由于反应过程中生成了氯化钠，所以精盐水中氯化钠的质量大于粗盐水中氯化钠的质量．故填：＞．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．