Question

11．称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：
（1）此镁条中金属镁的质量．（写计算过程）
（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析 氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，
根据生成氢气的质量可以计算镁的质量，进一步可以计算氧化镁的质量，从而可以计算反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）设镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
24        95   2
x         y   0.2g
$\frac{24}{x}$=$\frac{95}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=2.4g，y=9.5g，
答：镁的质量是2.4g．
（2）设氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁的质量为z，
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O，
40         95
3.2g-2.4g  z
$\frac{40}{3.2g-2.4g}$=$\frac{95}{z}$，
z=1.9g，
反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{9.5g+1.9g}{3.2g+100g-0.2g}$×100%=11.1%，
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为11.1%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．