Question

11．某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算：
（1）反应生成沉淀的质量m为10g．
（2）滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应物质量和滤液的质量差即为反应生成碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算滤液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）反应生成沉淀的质量为：11g+100g+141g-242g=10g，
故填：10．
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106          100      117
  x           10g       y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=10.6g，y=11.7g，
滤液中溶质的质量分数为：$\frac{11g-10.6g+11.7g}{242g}$×100%=5%，
答：滤液中溶质的质量分数为：$\frac{11g-10.6g+11.7g}{242g}$×100%=5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．