题目内容

7．小王同学在质量守恒定律的学习中进行了以下实验，如图所示：
将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液，一段时间后观察到的现象是铁表面会出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，同时他意外发现铁钉表面有少量气泡产生，该现象可能导致的后果是天平不再平衡，不能验证质量守恒定律，为确保托盘天平保持平衡，若药品不变，你对装置的改进方法是在密闭容器中进行．

分析 根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有气体生成的反应应该在密闭容器中反应进行分析．

解答 解：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以观察到溶液由蓝色逐渐变成绿色，铁钉表面有红色物质析出；同时他意外发现铁钉表面有少量气泡产生，该现象可能导致的后果是天平不再平衡，不能验证质量守恒定律，为确保托盘天平保持平衡，若药品不变，对装置的改进方法是在密闭容器中进行．
故答案为：溶液由蓝色逐渐变成绿色，铁钉表面有红色物质析出；天平不再平衡，不能验证质量守恒定律；在密闭容器中进行．

点评 在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性．

练习册系列答案
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17．阅读下面科普短文．
    食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水．
   食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca （CH3COO）2+H2O+CO2↑．在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用．
   食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用．饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的．
   由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀．
根据文章内容，回答下列问题：
（1）乙酸属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）乙酸的物理性质无色有刺激性气味液体，能溶于水．
（3）食醋能用来解酒的原因是乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的．
（4）用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的复分解反应．
（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是2CH3COOH+Fe═Fe（CH3COO）2+H2↑．（可用化学方程式表示）
18．现有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸钠溶液，请你按照下列要求把它们鉴别开．
（1）物理方法（简要叙述鉴别方法．现象及结论）：分别将两种液体滴在干净的玻璃上，蒸发后出现白色固体的为硫酸钠溶液，无痕迹的为蒸馏水（合理即可）；
（2）化学方法（写出化学方程式即可）：Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓．
15．已知Ca（HCO3）2?CaCO3+CO2↑+H2O，物质之间转化关系如图所示戊、己组成元素相同．用化学方程式表示下列转化过程

（1）CaO→乙CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）丁→COCO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（3）戊→己2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（4）己→庚2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
2．某固体混合物A中可能含有KNO3、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl、Ba（NO3）2物质中的-种或多种，按下列步骤进行实验．出现的现象如下所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量稀盐酸，产生气体B，待烧杯中物质充分反应后，得到溶液C．
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量氢氧化钠溶液，产生气体E．待烧杯中物质充分反应后，得到溶液D．
Ⅲ．气体B通入紫色石蕊试液中，观察到现象X．
Ⅳ．将所得溶液C和溶液D充分混合，再向混合后的溶液中加入适量氯化钡溶液，待充分反应后，过滤，得溶液F和沉淀G．
Ⅴ．将气体E通入酚酞试液中，试液变红色．
Ⅵ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：
（1）现象X是紫色石蕊变红色，气体E的化学式为NH3．
（2）固体混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl．
（3）写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）溶液F中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号）Cl-．
（5）仅根据上述实验现象，固定混合物A中，还不能确定是否存在的物质是（写化学式）Na2SO4、KNO3，要进一步推理其中一种成分，可用沉淀G再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象以及结论：取沉淀G加入硝酸，沉淀部分溶解，说明混合物中一定含有硫酸钠，沉淀完全溶解，说明混合物中一定不含硫酸钠．
3．水中的氮、磷、钾超过一定含量即为水质的富营养化，会导致水藻因养分过足而迅速生长繁殖．一部分大量生长繁殖，另一部分大量死亡，使水质变得混浊不堪，就出现了藻华现象．测定水样中磷的含量时，需要用到钼酸铵，化学式（NH4）2MoO4，已知NH4+原子团的化合价为+1，则Mo的化合价是（　　）
A．+7B．+6C．+4D．+1
10．下图是实验室常用的装置．请据图回答：

（1）写出上述编号仪器的名称：①试管，②长颈漏斗．
（2）若用A、F装置组合制取O2的化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用B、D组合制取CO2的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO↑+H2O．
（4）用双氧水和MnO2制取O2时最好选用C装置而不使用由B装置，C装置的优点是能控制反应的速率．
（5）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸．用硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S．某同
学用右图G、H、I组合收集H2S．

①用G收集H2S，说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．
②H装置中的作用是：防止倒吸．
③I装置中发生反应的化学方程式是H2S+2NaOH=Na2S+2H2O．
7．初中化学学习了化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等常见的基本反应类型，而高中化学我们将重点学习氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应，氧化还原反应不是基本反应类型．下列反应是氧化还原反应但不属于基本反应类型的是（　　）
A．2KmnO4K$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO4+MnO2+O2↑B．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
8．通过一年的学习，相信你能用所学的化学知识解决下列问题：
（1）为了身体健康，我们要均衡摄入蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐等六大营养素，幼儿和青少年患佝偻病是因为缺乏钙元素（填名称）．
（2）为了证明你买的衣服是不是纯棉的可以用灼烧的方法加以鉴别．
（3）家用净水器中含有大量的活性炭，这是因为活性炭具有吸附性．
（4）生活中常用肥皂水来判断煮饭用的水是硬水还是软水．
（5）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用．
（6）装食品用的聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的原理是塑料具有热塑性（填“热塑性”或“热固性”）．

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