Question

15．一质量的某物质充分燃烧，消耗64gO₂，同时生成了44gCO₂和36gH₂O，则该物质中（　　）

• A． 只含有碳元素
• B． 只含有碳、氢两种元素
• C． 一定含有碳、氢、氧三种元素
• D． 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

Answer 1

分析 由题意可以知道，该反应中生成了二氧化碳和水；根据质量守恒定律的实质，在该物质中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素，可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断．

解答 解：根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为：44g×$\frac{32}{44}$×100%=32g，水中氧元素的质量为：36g×$\frac{16}{18}$×100%=32g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：32g+32g=64g，这与消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素．分析题给的四个选项可以得出选项B与我们的判断相符合．
故选B．

点评 熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成．