题目内容

2．小红和小丽在超市发现一种新型的衣物助洗剂“污渍爆炸盐”，产品说明提到：
①能迅速、彻底地去除衣物上的各种油性及非油性顽固污渍；
②安全配方不含氯，无刺激性气味，不伤衣物，彩色衣物不褪色；
③有效去除衣物及其它物品表面的细菌和异味；
④与洗衣粉混合使用，能显著提高洗衣效率．
她俩对它产生了浓厚兴趣，决定对它进行实验探究．她们查阅资料：爆炸盐，主要有效成份为过碳酸钠，化学式为Na2CO4，俗称固体双氧水，是一种无机盐，呈白色颗粒状粉末，溶于水后，会生成一种碳酸盐和另一种化合物．
（1）对于这两种生成物，小红猜想是：碳酸钠和氢氧化钠；小丽猜想是：碳酸钠和双氧水．
你认为小红的猜想不正确，理由是氢氧化钠能够腐蚀衣物．
（2）为了验证碳酸盐，可加入的物质是Ca（OH）2（填化学式），反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）为了验证另一种化合物，请填写表格
实 验 操 作现   象结   论
张
分液漏斗A放“爆炸盐”水溶液、分液漏斗B放稀盐酸、试剂瓶内放二氧化锰固体、烧杯中放澄清石灰水、止水夹1后放带火星的木条，应该怎样操作呢？关闭分液漏斗B和止水夹2，打开分液漏斗A和止水夹1，有气泡产生，观察到带火星的木条复燃；
当气泡不再产生时，关闭分液漏斗A和止水夹1，打开分液漏斗B和止水夹2，有气泡产生，观察到澄清石灰水变浑浊．

分析 （1）根据“污渍爆炸盐”的性质可以判断产物的成分；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

解答 解：（1）小红的猜想不正确，理由是：“污渍爆炸盐”不伤衣物，而氢氧化钠具有强腐蚀性，能够损害衣物．
故填：小红；氢氧化钠能够腐蚀衣物．
（2）为了验证碳酸盐，可加入的物质是Ca（OH）2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
故填：Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）为了验证另一种化合物过氧化氢，实验过程如下表所示：

实验操作现象结论
取适量该种液体于试管中，加入少量的二氧化锰，并将带火星的木条放在试管口观察现象有气泡产生，带火星的木条复燃该化合物是过氧化氢
物品放置方法是：分液漏斗A放“爆炸盐”水溶液、分液漏斗B放稀盐酸、试剂瓶内放二氧化锰固体、烧杯中放澄清石灰水、止水夹1后放带火星的木条；
实验操作方法是：关闭分液漏斗B和止水夹2，打开分液漏斗A和止水夹1，有气泡产生，观察到带火星的木条复燃，说明液体中含有过氧化氢；
当气泡不再产生时，关闭分液漏斗A和止水夹1，打开分液漏斗B和止水夹2，有气泡产生，观察到澄清石灰水变浑浊，说明液体中含有碳酸钠．
故填：分液漏斗A放“爆炸盐”水溶液、分液漏斗B放稀盐酸、试剂瓶内放二氧化锰固体、烧杯中放澄清石灰水、止水夹1后放带火星的木条；关闭分液漏斗B和止水夹2，打开分液漏斗A和止水夹1，有气泡产生，观察到带火星的木条复燃；
当气泡不再产生时，关闭分液漏斗A和止水夹1，打开分液漏斗B和止水夹2，有气泡产生，观察到澄清石灰水变浑浊．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（　　）
A．将烧红的铁丝伸入盛有空气的集气瓶中剧烈燃烧
B．含氧元素的物质不一定是氧化物，氧化物一定含有氧元素
C．将pH试纸润湿后放在玻璃片上．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．用嘴吹灭蜡烛主要是因为呼出气体中含有CO2
13．请用化学方程式填空．
（1）有二氧化碳生成的分解反应H2CO3═H2O+CO2↑（合理即可）．
（2）有二氧化碳生成的化合反应C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（合理即可）．
（3）工业上制取二氧化碳的反应CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（4）高锰酸钾制取氧气的反应2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
10．2016 年 3 月 22 日是第二十四届“世界水日”，3月22-28日是第二十九届“中国水周”．联合国确定2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”（Water and Jobs）．经研究确定，我国纪念2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列有关水的说法正确的是（　　）
A．农药、化肥的使用不会对水体造成污染
B．生活中可以用煮沸的方法将硬水软化
C．水的电解实验不能说明水是由氢元素和氧元素组成的
D．铜陵市紧靠长江，水资源丰富，大家没必要节约用水
17．如表是KNO3的部分溶解度数据，下列有关说法中正确的是（　　）
温度/℃10305070
溶解度/g20.945.885.8138
A．KNO3饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．30℃时，KNO3溶液中溶质的质量分数一定小于50℃时KNO3溶液中溶质的质量分数
C．30℃时，100g水中最多可溶解KNO345.8g
D．70℃时，238g KNO3的溶液中含KNO3 138g
4．同学们整理实验室时，发现一瓶白色固体粉末状药品．实验老师告诉大家药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钡中的一种或几种．同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究．
【实验I】小伟取一定量白色粉末于烧杯中，加足量水搅拌，过滤，得到固体和无色滤液．
【实验II】小伟取少量实验I得到的无色滤液于试管中，滴加无色酚酞后，观察到变成红色．于是小伟马上就得出结论，该瓶白色粉末一定有氢氧化钠．但是小旭却认为小伟的结论不一定正确，你认为小旭的理由是（1）碳酸钠的溶液也为碱性．于是小旭另取少量滤液于试管中，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生；取上层清液，加入少量氯化铁溶液产生红褐色沉淀．
根据现象，你认为滤液中的溶质有（2）NaOH、Na2CO3，（填化学式，下同）请用相关化学方程式解释这些现象（3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
【实验III】小伟和小旭认为有必要再对实验I中滤渣的成分进行探究，过程如下：
步骤实验现象
（1）取少量液于试管，向其滴加足量稀盐酸溶液，振荡有气体冒出，试管底还残留少量固体
（2）过滤，取少量滤液于试管中，加入硝酸银和稀硝酸溶液有白色沉淀生成
【交流】实验结束后，同学们一致认为通过实验Ⅱ能确定原试剂瓶中还含有（4）NaOH、Na2CO3，但小伟和小旭同学认为，通过上述实验还是不能证明原瓶中是否含有（5NaCl．
11．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH
猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3猜想④Na2SO4、H2SO4
猜想⑤Na2SO4猜想⑥Na2SO4NaOH
上述猜想中，你认为不合理的是猜想③（填序号）．
【实验探究】
（1）鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的．小明认为他的结论是不合理，理由是④Na2SO4、H2SO4也不能使无色酚酞变色．
（2）明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想④（填序号）是正确的．
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，防止腐蚀下水管管道．
8．铜是人类普遍使用最早的金属．我们的祖先一开始使用的是纯铜，即红铜．红铜之后，发展到使用铜锡合金的青铜．青铜熔点比红铜低，硬度大，而且又比较耐腐蚀，而我国的锡储量占世界第一位．古代记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Sn+2CO↑．该反应类型属于（　　）
A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应
9．2013年4月20日8时2分，在四川省雅安市芦山县发生了7.0级地震．震后饮用水源会受到污染，是导致传染病发生的潜在因素．灾区人们日常生活用水及饮用水都要经过一系列的净化才能使用．请你解决如下的问题：
（1）为了除去水中的不溶性杂质，可采取的操作是过滤．
（2）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使水澄清．
（3）除去河水中的不溶性杂质后，请设计实验证明水样是否是硬水：加入肥皂水，若产生的泡沫少的是硬水，若产生的泡沫多的是软水．

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