Question

5．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，称得锥形瓶中剩余物质的质量为100.9g．请计算：
（1）反应生成氧气的质量为1.6g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，催化剂在化学反应前后，质量不变，化学性质不变进行解答；
（2）根据生成氧气的质量可以计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．

解答 解：
（1）过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量=100g+2.5g-100.9g=1.6g；
（2）设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68             32
  x            1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
解得x=3.4g                                               
该溶液中溶质的质量分数=$\frac{3.4g}{100g}$×100%=3.4% 
答案：
（1）1.6
（2）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数3.4%

点评 催化剂在反应前后质量、化学性质都不变，而物理性质是否改变无法确定，理解催化剂的性质时要注意这一点．