题目内容
1．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运，人文奥运，绿色奥运”的口号，为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（ ）| A． | 关闭所有化工厂 | B． | 植树种草，增大绿地面积 | ||
| C． | 提高污水处理率 | D． | 机动车的尾气经处理后排放 |
分析 本题主要考查的是环境污染和防治，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．水污染的途径是：工业三废和生活污水的任意排放；农业上化肥和农药的不合理使用．二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等；一氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等，二氧化氮主要来源于机动车排放的废气和燃放烟花爆竹．
解答 解：A、工业“三废”应处理后再排放，但不能关闭所有化工厂是不现实的，符合题意；
B、植树种草，增大绿地面积能净化空气，减少环境污染，不符合题意；
C、提高污水处理率可以减少水资源的污染，不符合题意；
D、机动车的尾气经处理后排放可以减少空气污染，不符合题意．
故选A．
点评 环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题和空气的污染问题，是中考的热点问题，当然垃圾处理也要考虑避免造成二次污染，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．因此2008奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号，提倡绿色化学，防止污染．
练习册系列答案
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11．小英同学用量筒量取液体，把量筒放好后，仰视量筒内的液体凹液面的最低处，读数为20ml：倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为5ml．则小英同学实际倒出液体的体积为（ ）
| A． | 15ml | B． | 大于15ml | C． | 小于15ml | D． | 无法确定 |
12．2003年3月，美英联军在伊拉克遭遇“沙尘暴”．“沙尘暴”已成为世界环境问题中的一个重点问题，下列措施中可以防止“沙尘暴”的是（ ）
| A． | 植树造林，加强绿化 | B． | 合理使用化肥农药 | ||
| C． | 工业废气经处理达标后再排放 | D． | 矿物产品的综合开发和利用 |
6．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
（1）则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，在27℃、101kPa时的密度为1.8g•L-1．
【实验探究1】
（2）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】
小红同学设计了如图1所示的装置（铁架台略去），在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入X溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到X溶液220mL．
（3）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性．
（4）B中集气瓶盛装的X溶液应为饱和碳酸氢钠溶液．
（5）试管中原有的空气对实验结果没有（选填“有”或“没有”）明显影响．
（6）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%（精确至1%）．
【提出问题3】怎样提纯该样品得到较纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】
为了得到较纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如图2所示的实验流程．
（7）操作②的名称是过滤，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（8）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（9）最终所得氢氧化钠固体的质量变质样品中氢氧化钠的质量大于（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
【反思与交流】
（10）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以试剂瓶要用橡皮塞密封保存．
（11）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
（12）【实验探究1】中的检验和【实验探究3】中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，它们分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰、除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
（1）则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，在27℃、101kPa时的密度为1.8g•L-1．
【实验探究1】
（2）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （a）取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液； | 有白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
| （b）静置，向将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞试液． | 溶液变红色 | 证明猜想Ⅱ成立 |
【实验探究2】
小红同学设计了如图1所示的装置（铁架台略去），在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入X溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到X溶液220mL．
（3）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性．
（4）B中集气瓶盛装的X溶液应为饱和碳酸氢钠溶液．
（5）试管中原有的空气对实验结果没有（选填“有”或“没有”）明显影响．
（6）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%（精确至1%）．
【提出问题3】怎样提纯该样品得到较纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】
为了得到较纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如图2所示的实验流程．
（7）操作②的名称是过滤，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（8）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（9）最终所得氢氧化钠固体的质量变质样品中氢氧化钠的质量大于（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
【反思与交流】
（10）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以试剂瓶要用橡皮塞密封保存．
（11）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
（12）【实验探究1】中的检验和【实验探究3】中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，它们分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰、除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费 | |
| B． | 实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2 mL | |
| C． | 给试管里的液体加热时，试管要与桌面成45度角 | |
| D． | 给试管里的固体加热时，应注意使试管口略向下倾斜 |