Question

某硝酸铵（NH₄NO₃）样品，经测定含氮量为38%，已知该样品中只含有一种杂质，则该样品中可能混有下列物质中的（　　）

A．CO（NH₂）₂

B．（NH₄）₂SO₄

C．NH₄C1

D．NH₄HCO₃

Answer 1

分析：先利用化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，计算出硝酸铵（NH₄NO₃）氮元素的质量分数，与38%比较，然后利用平均值法进行分析判断．

解答：解：硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数=

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=35%，35%小于38%，故混入的化肥的含氮量应大于38．
A、CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数为

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%≈46.7%，故选项符合要求．
B、（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量分数为

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

×100%≈21.2%，故选项不符合要求．
C、NH₄C1中氮元素的质量分数为100%

14

14+1×4+35.5

×100%≈2%，故选项不符合要求．
D、NH₄HCO₃中氮元素的质量分数为

14

14+1×5+12+16×3

×100%≈17.7%，故选项不符合要求．
故选A．

点评：本题难度不是很大，掌握化合物中元素的质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．