某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格.他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热.产生的氨气用100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间的变化如图所示．(所涉及反应(NH4)SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+NH3↑,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4)请计算:(1)完全反应后产生氨气质量为6.8g6.8g．(2)该化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸（足量）吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间的变化如图所示．（所涉及反应（NH₄）SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+NH₃↑；

2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）2SO₄）
请计算：
（1）完全反应后产生氨气质量为

6.8g

．
（2）该化肥的含氮量为多少？写出解题过程．通过计算判断这种化肥是否合格？

分析：（1）运用质量守恒定律解答；
（2）运用质量守恒定律和根据化学式的计算解答．

解答：解：（1）根据质量守恒定律结合题中图示可知生成的氨气质量为106.8g-100g=6.8g；故答案为：6.8g；
（2）根据质量守恒定律氨气中的氮元素质量即硫酸铵化肥中氮元素的质量，氨气中氮元素的质量为6.8g×

×100%=5.6g，故化肥中氮元素的质量分数为

5.6g

27.5g

×100%=20.4%＞20%，所以为合格化肥．故答案为：20.4%；合格．

点评：本题是综合性计算题，考查质量守恒定律的计算、侧重计算能力的考查，平时学习时一定注意多做多总结规律，寻找解题思路．

练习册系列答案

特级教师小学毕业升学系统总复习系列答案

相关题目

某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右图所示．已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低．20%．所涉及的反应为（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．试计算：
（1）化肥样品完全反应后产生氨气

g．
（2）该化肥的含氮量为

（精确到0.1%），属于

（选填“合格”或“不合格”）产品．
（3）废硫酸充分吸收氨气后溶液中的硫酸铵质量分数是多少（写出计算过程，精确到0.1%）．

某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示．所涉及的反应为：

（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
请计算：
（1）完全反应后产生氨气

g．
（2）该化肥的含氮量为

（精确到0.1%），则这种化肥属于

（填：“合格”或“不合格”．合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品．
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）．
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是

．

（2011?和平区二模）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氮气用100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如图所示，所涉及的反应为：（NH₄）SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃+2H₂O↑；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）SO₄．请计算：（1）完全反应后产生氨气

（填“合格”或“不合格”，合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品．
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）

某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右图所示．已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低于20%．所涉及的反应为（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．试计算：
（1）化肥样品完全反应后产生氨气

（选填“合格”或“不合格”）产品．
（3）反应中所消耗的硫酸的质量是多少（写出计算过程）．

试题分类