Question

5．在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入73g稀盐酸恰好完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．反应的方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；试回答下列问题：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为4.4g．
（2）NaHCO₃中碳元素的质量分数是14.3%
（3）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（4）反应后所得氯化钠溶液中有氯化钠溶质7.45克．

Answer 1

分析 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为：165.0g-160.6g=4.4g．
故填：4.4．
（2）NaHCO₃中碳元素的质量分数是：$\frac{12}{84}$×100%=14.3%，
故填：14.3%．
（3）设碳酸氢钠质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钠质量为z，
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
84          36.5   58.5           44
x             y       z              4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{36.5}{y}$=$\frac{58.5}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=8.4g，y=3.65g，z=5.85g，
稀盐酸中溶质的质量分数是：$\frac{3.65g}{73g}$×100%=5%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数是5%．
（4）反应后所得氯化钠溶液中氯化钠质量为：10.0g-8.4g+5.85g=7.45g，
故填：7.45．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．