Question

16．为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验（不计每步损耗）．
步骤Ⅰ：称取一定质量锌粒．
步骤Ⅱ：将I称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应．
步骤Ⅲ：将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量．
①参加反应的锌粒的物质的量为0.1mol．
②该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）

Answer 1

分析 （1）根据锌粒反应的质量是两次质量差，再根据物质的量计算即可；
（2）根据反应的锌粒的质量可以计算盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算该盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）反应的锌粒的质量=32.6g-26.1g=6.5g；
参加反应的锌粒的物质的量是$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol；
故答案为：0.1；
（2）设50g盐酸中氯化氢的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65   73         
6.5g  x         
$\frac{65}{6.5g}=\frac{73}{x}$，
x=7.3g，
该盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：该盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．