Question

2．实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：
（1）杂质的质量1.5g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应放出氢气的质量；
利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的锌的质量（即样品中锌的质量）和生成硫酸锌的质量．

解答 解：
根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=74.2g+8g-82g=0.2g；
设参与反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y    0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=16.1g
（1）杂质的质量=8g-6.5g=1.5g
（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16.1g}{82g-1.5g}×$100%=20%
答案：
（1）1.5；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为20%．

点评 此题是根据化学方程式进行计算的考查题，解题的关键是利用反应前后的质量之差对相关的物质质量确定关系；