题目内容

18．对比法是重要的研究方法之一，下列探究不需要进行对比实验的是（　　）
A．不同物质的溶解性大小B．二氧化碳与水是否反应
C．空气中氧气体积分数的测定D．物质燃烧的条件

分析 利用控制变量法的思想根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验结合具体实验的原理进行解答．

解答 解：A、比较不同物质的溶解性需要控制溶剂的种类、质量、温度等因素比较溶质溶解的最大限度，所以属于对比实验．
B、利用纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验；
C、研究空气中氧气含量是利用红磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验；
D、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验．
故选：C．

点评 解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比实验能验证出什么结论．

练习册系列答案
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8．化学的应用就在我们的生产、生活中．下列说法正确的是（　　）
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体
B．把煤炭粉碎成煤粉，可使煤炭更充分接触空气而燃烧更旺
C．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点
D．明矾加入水中可净化水，因为明矾有杀菌消毒作用
9．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使无色酚酞试液变色．
做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作实验现象结论
（1）取样于试管中，加入少量的水
（2）将生成的气体通入到酚酞试液中		试管中有气泡产生
溶液呈红色．		黄色固体为Mg3N2
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释O2比N2化学性质活泼．
6．A为黑色色固体，B为无色液体，A与B混合生成C与气体D，C在一定条件下分解可得到气体D与气体E；气体E具有可燃性，在其火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁无色液滴C出现；银白色固体F在气体D中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体G；一种黑色固体H在气体D中燃烧，生成的气体I，I是植物光合作用的原料．
（1）写化学式：BMnO2，CH2O，DO2，ICO2．
（2）写出银白色固体F在气体 D中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．黑色固体H在气体D中燃烧的化学方程式：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
13．降低碳排放的方法有多种，例如硅在氧气燃烧放出的热量大，且燃烧产物是二氧化硅对环境污染程度低，可以把硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用．请回答下列问题：
（1）二氧化硅中Si元素的化合价为+4．
（2）下列做法中“低碳经济”理解不正确的是（填序号）②④
①长时间不用电脑时关闭电源，出行尽量使用公共交通工具  ②大力发展火力发电
③优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
④低碳生活就是回到苦行僧般的生活
（3）写出硅在氧气中燃烧的化学方程式为Si+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiO2 属于化合反应．
3．在生活和化学实验中，人们常常用到各种干燥剂，现打开一包不明成分的干燥剂后发现，其为黑色粉末状固体，在空气中放置一段时间后，颜色变为红色，据此推测这种干燥剂的成分是铁，它不但能吸收空气中的水分，还能吸收空气中的氧气．为检验已经变为红色的这种干燥剂是否完全失效，设计实验：取少量粉末，加入足量稀盐酸（合理即可），观察到有气泡产生，说明未完全失效．用化学方程式表示产生气泡的原因Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（合理即可）．
10．据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间．某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动．
【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体．
②乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟．
【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：
可燃性气体可能是：①氢气    ②氧气     ③乙炔
白色固体可能是：①氧化钙  ②氢氧化钙  ③碳酸钙
（1）你认为甲同学猜想的理由是化学反应前后，元素种类不变．
（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性；白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙．
【实验探究】
步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是C2H2．
步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中，加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙．
【反思交流】
（1）碳化钙与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2．
（2）下列说法正确的是ABC（填字母序号）．
A．碳化钙与水反应放热
B．碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房
C．碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量
D．实验室用电石与水反应制乙炔的发生装置与高锰酸钾制氧气完全相同．
7．化学以实验为基础，水在化学实验中的作用不可忽视．下图中五个实验都用到水．

（1）实验B中水的作用是防止集气瓶防止生成物落下炸裂瓶底．
（2）实验C中反应的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积$\frac{1}{5}$的结论．
（3）实验D中水的作用是提供热量和隔绝氧气．
（4）实验E中的水发生的反应的化学方程式是CO2+H2O═H2CO3．
8．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：a长颈漏斗；b酒精灯．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学反应方程式是：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）如果实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应该选用A，该装置有一处不足，请改正：试管口应该放一团棉花．
（4）要收集到较纯净的氧气，应该选用装置C，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是没有等到气泡连续均匀的冒出，收集好气体后应该先移出导管；后移去酒精灯，否则会引起水倒流而使试管炸裂．
（5）图F所示装置有多种用途，请回答下列问题：
①若用排空气法收集O2时，气体应从装置的B端通入．（填A或B，下同）
②若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从A 端通 入．

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