Question

9．实验课上，为检验镁条能否在N₂中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：
【查阅资料】
（1）氮化镁（Mg₃N₂）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg（OH）₂和NH₃；
（2）NH₃能是湿润红色石蕊试纸变蓝色
【实验步骤】
①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中．
【分析】
（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是消耗完钟罩内的氧气，防止空气中氧气对实验的干扰；
（2）步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
（3）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
【结论】镁能在N₂中燃烧，并生成Mg₃N₂．

Answer 1

分析 白磷能和氧气反应生成五氧化二磷；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

解答 解：（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是消耗完钟罩内的氧气，防止空气中氧气对实验的干扰．
故填：消耗完钟罩内的氧气，防止空气中氧气对实验的干扰．
（2）步骤③中镁条剧烈燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
故填：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（3）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明氮化镁和水反应生成了氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
故填：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．