Question

13．有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气．现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g．然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g．（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中氧化铜起催化 作用．
（2）生成的氧气为9.6克．
（3）所得滤液中溶质是氯化钾，其质量分数为18.6%．

Answer 1

分析 （1）根据氧化铜在反应前后的质量没有改变，可以判断氧化铜是该反应的催化剂进行分析；
（2）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量进行分析；
（3）根据氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气，氧化铜难溶于水，氯化钾易溶于水进行分析；

解答 解：（1）氧化铜在反应前后的质量没有改变，可以判断氧化铜是该反应的催化剂，起催化作用；
（2）生成氧气的质量为：2.5g+24.5g-17.4g=9.6g；
（3）氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气，氧化铜难溶于水，氯化钾易溶于水，所以
所得滤液中溶质是氯化钾，氯化钾的质量为：17.4g-2.5g=14.9g，所以质量分数为：$\frac{14.9g}{14.9g+65.1g}$×100%=18.6%；
故答案为：（1）催化；（2）9.6；（3）氯化钾，18.6%．

点评 解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氧气的质量再进行计算即可．