题目内容
人类的生产生活离不开金属．
（1）铝能制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 ．
（2）某型号铝合金中含有少量硅化镁（Mg2Si），其中硅元素的化合价为 ．
（3）某同学将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，观察到两根铁丝上均有固体附着，由此得出的金属活动性关系是 ．
（4）如图是利用部分生锈的生铁屑生产硫酸亚铁的流程：
①实验室中完成操作A使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ．
②在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外，还有 ．
③滤液中肯定含有的溶质是 ．
（1）铝能制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的
（2）某型号铝合金中含有少量硅化镁（Mg2Si），其中硅元素的化合价为
（3）某同学将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，观察到两根铁丝上均有固体附着，由此得出的金属活动性关系是
（4）如图是利用部分生锈的生铁屑生产硫酸亚铁的流程：
①实验室中完成操作A使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
②在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外，还有
③滤液中肯定含有的溶质是
考点：金属的物理性质及用途,过滤的原理、方法及其应用,金属的化学性质,金属活动性顺序及其应用,有关元素化合价的计算
专题：金属与金属材料
分析：（1）金属具有良好的延展性、导电、导热等性能；
（2）据化合物中正负化合价的代数和为零分析；
（3）根据金属盐的反应规律，利用实验所观察到的现象，分析判断金属活动性强弱关系即可．
（4）①过滤操作中的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
②据题意分析发生反应的化学反应；
③根据化学反应确定溶液中的溶质．
（2）据化合物中正负化合价的代数和为零分析；
（3）根据金属盐的反应规律，利用实验所观察到的现象，分析判断金属活动性强弱关系即可．
（4）①过滤操作中的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
②据题意分析发生反应的化学反应；
③根据化学反应确定溶液中的溶质．
解答：解（1）铝能制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的延展性．
（2）在Mg2Si，已知镁元素的化合价为+2价，设硅的化合价为x，则（+2）×2+x=0 得x=-4，其中硅元素的化合价为-4．
（3）由实验知铁能与硫酸铜反应说明Fe＞Cu；铁能与硝酸银反应，铁能置换出银，说明 Fe＞Ag．
（4）①由图分析，A操作为过滤，过滤过程中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
②在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外，还有 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3 H2SO4=Fe2（SO4）3+3 H2O．
③由图知，硫酸过量，硫酸与铁一定发生反应生成硫酸亚铁，故滤液中肯定含有的溶质是 FeSO4、H2SO4．
故答案为：（1）延展性 （2）-4
（3）金属活动性顺序为Fe＞Cu Fe＞Ag
（4）①漏斗
②Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ Fe2O3+3 H2SO4 Fe2（SO4）3+3 H2O（每个方程式1分）
③FeSO4、H2SO4
（2）在Mg2Si，已知镁元素的化合价为+2价，设硅的化合价为x，则（+2）×2+x=0 得x=-4，其中硅元素的化合价为-4．
（3）由实验知铁能与硫酸铜反应说明Fe＞Cu；铁能与硝酸银反应，铁能置换出银，说明 Fe＞Ag．
（4）①由图分析，A操作为过滤，过滤过程中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
②在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外，还有 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3 H2SO4=Fe2（SO4）3+3 H2O．
③由图知，硫酸过量，硫酸与铁一定发生反应生成硫酸亚铁，故滤液中肯定含有的溶质是 FeSO4、H2SO4．
故答案为：（1）延展性 （2）-4
（3）金属活动性顺序为Fe＞Cu Fe＞Ag
（4）①漏斗
②Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ Fe2O3+3 H2SO4 Fe2（SO4）3+3 H2O（每个方程式1分）
③FeSO4、H2SO4
点评：本题难度不是很大，掌握金属活动性顺序及其应用并能灵活运用进行分析问题、解决问题是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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