Question

某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：

（1）将50g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？

（2）取上述配制好的稀硫酸100g与20g铜锌合金恰好完全反应。求参加反应的锌的质量分数和反应生成的氢气质量？（反应的化学方程式为Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑）

Answer 1

（1）200g （2）0.4g

【解析】

试题分析：（1）溶液稀释的过程中溶质的质量不变，据此可列出等式计算出稀释后溶液的质量。溶液增加的质量即为加入的水的质量。

【解析】
设加水后溶液的质量为x

50g ×98％= x×19.6%

x =250g

需要水的质量=250g一50g =200g

(2）铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应，利用化学方程式，根据锌、氢气与硫酸反应的质量即可计算出锌和氢气的质量。

m（H2SO4）=100g ×19．6%=19.6g

设参加的锌的质量为x，反应后生成氢气的质量为z，则有

Zn＋H2SO4=ZnSO4 + H2↑

65 98 2

x 19.6g z

，

=%=65%

答：略

考点：利用化学方程式的计算