题目内容

（2008?崇明县二模）某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，某同学通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物．为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．请你回答：
（1）烧杯中 （填“有”或“无”）不溶物；
（2）若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 （写化学式）；
（3）若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：．
【答案】分析：炭和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，在本题中已知炭完全反应，氧化铜则可能有剩余，向剩余固体中加入过量稀硫酸后，其中的铜与稀硫酸不反应，所以烧杯中一定有不溶物，如果剩余固体中有氧化铜，氧化铜会与稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液．在解答这种探究题的时候，要对可能出现的结果根据现象逐一分析．
解答：解：（1）因为炭和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜和稀硫酸不反应，故不溶于稀硫酸，所以烧杯中一定有不溶物铜．答案：有
（2）若静置后溶液呈无色，说明没有生成硫酸铜，那么溶液中的溶质只有H2SO4，答案：H2SO4
（3）若静置后溶液呈蓝色，说明有氧化铜和硫酸反应生成了硫酸铜，答案：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
点评：对于实验结果的可能性要全面考虑，提高对实验结果的分析能力．
练习册系列答案
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