题目内容

9．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．碳在氧气中燃烧放出白烟
B．氢气在空气中点燃发出淡蓝色的火焰
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

分析 A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、碳在氧气中燃烧，发出白光，而不是白烟，故选项说法错误．
B、氢气在空气中点燃，发出淡蓝色的火焰，故选项说法正确．
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

练习册系列答案
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2．化学是一门以实验为基础的学科．通过两个月的学习，我们已经知道在实验室有多种方法能够得到氧气．

方法一：加热高锰酸钾
方法二：用双氧水和二氧化锰的混合物
方法三：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
（1）写出编号仪器的名称：①试管，②长颈漏斗；
（2）请在方法三的横线上填上另一种实验室制取氧气的方法．
（3）小王同学用A装置作为制取氧气的发生装置，请你写出此方法制取氧气的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．用排水法收集氧气完毕后，应先将导管移出水槽，然后熄灭酒精灯，防止水倒流进入灼热的试管中，造成试管炸裂．
（4）小李同学用过氧化氢制取氧气，选用了B为发生装置，他选择B为发生装置的原因是反应物为固体和液体，不需加热．实验中如果用装置D收集氧气时，判断氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，复燃则收集满．如果导管未伸到集气瓶底部，将会造成的后果是收集的氧气不纯，含有空气．
（5）上述实验（3）充分反应后的固体残渣成分是完善，分离的步骤如下：

操作N的名称是蒸发，操作M中玻璃棒的作用是引流．
（6）若用双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气，0.6mol的过氧化氢完全反应后，能生成多少克氧气？（请根据化学方程式列式计算）
20．常温下，下列物质不适宜用物理性质区分的是（　　）
A．白酒和白醋B．白糖和食盐C．水银和白银D．氧气和氮气
17．某同学学习了二氧化碳的知识后，对二氧化碳的性质进行如下探究．
【实验一】：探究二氧化碳气体在水中的溶解能力．
实验步骤及装置如下：
①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体；②试剂瓶中加入200mL水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞；③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中；
（1）可以检验针筒中气体为二氧化碳的化学反应的文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
（2）试剂瓶中加的水应是A（填字母）
A．蒸馏水      B．自来水
（3）推动活塞时尽量缓慢，其目的是使二氧化碳充分溶解；
（4）当向水中注入CO2气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解0.6体积二氧化碳，使用红色油柱的优点是现象明显，便于观察；
（5）要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一种措施是降温、加压等．
【实验二】：探究二氧化碳气体的其他性质．实验装置如下：

（6）利用图一实验验证二氧化碳具有密度比空气大、不可燃、不支持燃烧的性质，要让蜡烛自下而上熄灭，选用图一中的乙装置更易成功；
（7）利用图二装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应；他们先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600mL二氧化碳，丙、丁容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到丁容器中的出现浑浊（通常情况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳）．根据上述现象，可以推断实验中二氧化碳AC（填字母）
A．一定与氢氧化钙反应           B．可能与氢氧化钙反应
C．一定与氢氧化钠反应          D．可能与氢氧化钠反应．
4．完成下列反应的表达式（用化学式表示各物质）
（1）红磷燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）铁丝燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（3）水通电分解2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）实验室过氧化氢制取氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
其中属于化合反应的是：（1）（2）．（填序号）
14．为测定一瓶标签已被部分腐蚀的过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明开展了如下探究：

Ⅰ．连接仪器，检查装置气密性．
Ⅱ．取适量的二氧化锰粉末放入锥形瓶中，用托盘天平称取一定质量的过氧化氢溶液，倒入分液漏斗中．
Ⅲ．如图所示安装好实验装置．
Ⅳ．打开分液漏斗活塞，制取并测量产生氧气的体积．根据该温度时氧气的密度计算出氧气的质量．
Ⅴ．根据氧气的质量，利用化学方程式求出过氧化氢溶液的溶质质量分数．
Ⅵ．回收锥形瓶中的二氧化锰，洗净仪器放回原处．
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）该实验中，收集氧气的方法叫排水法．
（3）测量氧气的体积时，如果俯视读数，则测量结果小于（填“大于”、“小于”或“等于”）实际值．
（4）第Ⅵ回收锥形瓶中的二氧化锰，洗净仪器放回原处，回收二氧化锰的方法是过滤、洗涤、干燥．
1．用化学符号表示
（1）1个二氧化硫分子SO2；（2）三个磷原子3P；（3）5个硫酸根离子5SO42-；（4）两个氧分子2O2；（5）-2价的硫元素$\stackrel{-2}{S}$．
18．原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，如图是某种粒子的原子结构示意图，从中获取的信息不正确的是（　　）
A．该粒子是阳离子B．该粒子的电子数是10
C．该粒子的最外层达到了稳定结构D．该粒子的相对原子质量是11
18．写出下列反应的化学方程式：
（1）红磷在空气中燃烧的反应：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）有剧烈燃烧，火星四射现象发生的反应：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（4）氢气和氧化铜加热生成铜和水：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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