题目内容

13．下列除杂质的方法不正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）除杂方法
AN2 （O2）通过灼热的铜网
BCaO （CaCO3）高温煅烧
CCaCl2溶液 （盐酸）加入适量的Na2CO3
DFeCl2溶液（CuCl2）加过量的铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、盐酸能与适量的Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、过量的铁粉能与CuCl2溶液生成氯化亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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3．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示的曲线．
（1）在图象中的B点（填“A”“B”或“C”），氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．
（2）根据曲线判断，该反应是将盐酸（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入氢氧化钠溶液中，理由是随着滴入溶液体积的增加，pH减小，最后小于7．
（3）A点时溶液中的溶质为NaOH、NaCl（填化学式），若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色．
4．日常生活中，下列做法不正确的是（　　）
A．用消石灰改良酸性土壤
B．蚊虫叮咬后可涂抹牙膏止痒
C．图书档案、贵重设备等着火，用二氧化碳灭火器灭火
D．生活中用蒸馏的方法将硬水软化
1．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二化氮．在实验室制取一氧化氮时，收集一氧化氮应采用的排水法，由此你认为选择气体收集方法，除 气体的溶解性还要考虑密度、是否与空气中成分反应等因素．
8．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（　　）
A．用金刚石做玻璃刀的刀头B．用稀盐酸除铁锈
C．用石墨做铅笔芯写字D．用钨做电灯泡里的灯丝
18．写出下列有关铁的现象及方程式
（1）写出实验①中反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）实验②中可观察到的现象有铁的表面有红色固体出现，写出发生的化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）实验③中可观察到试管中铁钉最先生锈的是b处．（填“a”或“b”或“c”）
（4）常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的水和氧气．你认为防止铁架台生锈的方法有保持铁架台干燥（合理答案均可）．（写一点）
（5）多数食品易吸收空气中的水分而潮解，并吸收空气中的氧气而腐败．生产上多在食品中放一小包CaO粉末，保持干燥．现研究成功在食品中放一小包铁粉，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈．用铁粉代替CaO粉末的优点是CaO只能吸收水分不能吸收氧气，而铁粉既能吸收水分又能吸收氧气．
5．关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（　　）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．当气态二氧化碳变成固态时，二氧化碳分子间不存在间隔
2．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（　　）
A．H2SO4  Na2O  C   COB．Mg（OH）2   CuSO4   C   CO2
C．KOH  HNO3  O2 SO3D．HCl  NaOH   O2   P2O5
3．某同学将15.0g碳酸钙粉末置于250mL、87.0g的烧杯中，向其中加入105.4g某浓度的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯及其剩余物的总质量为203.0g．则：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为4.4g；
（2）列式计算所得溶液的溶质质量分数．

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