题目内容

在4Al+3O2═2Al2O3的反应中，反应前后肯定发生变化的是（　　）
A．元素种类B．各种原子的数目
C．物质的质量总和D．各元素的化合价
在4Al+3O2═2Al2O3的反应可知，反应物为两种单质，生成物为化合物，所以各元素的化合价一定变化．而根据质量守恒定律可知，反应前后肯定不发生变化的是：元素种类；各种原子的数目；物质的质量总和．
故选D．
练习册系列答案
相关题目
12、生活中处处有化学．你知道下列化学原理吗？
（1）衣服上沾上油污时，可用洗涤剂或汽油除去，其中洗涤剂除油的原理是：
乳化
；
（2）用高压水枪喷水灭火：
降低可燃物的温度至着火点以下
；
（3）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能（也可用化学方程式表示）：
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止
铝进一步氧化．（或4Al+3O2═2 Al2O3 ）
．
铝、铜、铁是生活中常见的金属．
（1）用铁制铁锅主要是利用铁具有良好的
导热
导热
性．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如黄铜比纯铜硬度
大
大
（填“大”或“小”）．
（3）铝制品比铁更耐腐蚀原因是铝在空气中形成致密的氧化层
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
（用化学方程式表示）
（4）我国早在春秋战国时期就开始冶铁炼钢．用化学方程式表示一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（5）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，不能达到目的是
②
②
（填序号）．
①铝、铜、硫酸亚铁溶液  ②铁、铜、硫酸铝溶液 ③铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
（6）铜锈的主要成份是Cu2（OH）2CO3它受热会分解生成三种氧化物，铜绿分解的化学方程式为
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
；铁锈的主要成分是
氧化铁（Fe2O3）
氧化铁（Fe2O3）
，依照铁钉锈蚀条件探究方法探究铜生铜绿的实验（如图），你认为还需补充做铜锈蚀与
二氧化碳（CO2）
二氧化碳（CO2）
有关系的实验．
下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）
金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属材料的认识，回答：
（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的
氧气、水
氧气、水
共同作用的结果．
（2）用方程式表示铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
．
（3）保护金属资源的途径有：①
防止金属腐蚀
防止金属腐蚀
；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品等．
（4）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有
银和铁
银和铁
．

下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分别指出，并加以改正。

①H2OH2↑+ O2↑                                                

②2HgOHg2 +O2↑                                                 

③C + O2  CO2↑                                                       

④4Al+ 3O2  2 Al2O3                                                                     

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网